Question

某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）

• A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
• B、a和b用导线连接时，溶液中的SO₄^2-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu
• C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
• D、a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中的Cu²⁺向铜电极移动

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；
C．无论a和b是否连接，铁都可以发生反应；
D．电解池中，阳离子向阴极移动．

解答： 解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，故B正确；
C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；
D．a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置构成电解池，铁作阴极，铜作阳极，铜离子向阴极（铁电极）移动，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大，易错点为阴阳离子移动方向的判断．