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    下列说法正确的是（　　）
    A、增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大
    B、活化分子间所发生的分子间碰撞均为有效碰撞
    C、升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
    D、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，反应速率增大，增大浓度、压强，可增大单位体积活化分子的数目，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，以此解答该题．
    解答： 解：A．增大压强，单位体积的活化分子数目增加，活化分子总数不一定增大，故A错误；
    B．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；
    C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故C正确；
    D．加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计能够达到目的是（　　）
    选项实验目的实验设计
    A证明SO2有漂白性把SO2通入品红溶液中
    B除去Cu粉中的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸
    C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
    D证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

    （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：
     
    ；
    （2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：
     
    ；
    （3）装置Ⅱ的作用是
     
    ；
    （4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为
     
    ；发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在
     
    之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是
     
    ；（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
    （1）已知：K300℃＞K350℃，写出该反应的平衡常数表达式：K=
     

    关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    ．（填字母）
    A．△H＞0，△S＞0        
    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0        
    D．△H＜0，△S＞0
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=
     
    ．

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（NO2）=2v（O2）   
    B．容器内压强保持不变
    C．v逆（NO）=2v正（O2） 
    D．容器内密度保持不变
    （4）下列措施中能使
    n(NO2)
    n(NO)
    增大的有
     
    ．（填字母）
    A．升高温度                   
    B．加入催化剂
    C．不断充入O2                  
    D．充入He（g），使体系总压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、盐酸和氢氧化钠溶液之间的中和反应
    B、CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    C、金属镁燃烧：2Mg+O2 
     点燃 
    .
     
    2MgO
    D、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，需要加入还原剂才能实现的（　　）
    A、Cl-→Cl2
    B、FeCl3→FeCl2
    C、CaCO3→CO2
    D、KMnO4→MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）
    A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B、a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
    C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    D、a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中的Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
    A、稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
    B、在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5 kJ?mol-1，则水分解的热化学方程式 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
    C、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
    D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
    B、标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA
    C、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    D、标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6NA

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