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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
    B、标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA
    C、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    D、标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成分析；
    B、依据n=
    V
    Vm
    计算物质的量，结合氖气是单原子分子计算；
    C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；
    D、标准状况己烷不是气体．
    解答： 解：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    78g
    78g/mol
    =1mol，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，含有的阴离子数为NA，故A正确；
    B、依据n=
    V
    Vm
    计算物质的量=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，结合氖气是单原子分子，所含原子数为0.1NA，故B错误；
    C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，转移的电子数为2NA，故C错误；
    D、标准状况己烷不是气体，2.24L已烷不是0.1mol，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质组成和氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大
    B、活化分子间所发生的分子间碰撞均为有效碰撞
    C、升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
    D、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用高铁酸钠（Na2FeO4）对河（湖）水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2
     熔融 
    .
     
    2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B、3 mol Na2O2发生反应，有6mol电子转移
    C、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    D、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气．（室温下，氯气的密度为2.91g/L）
    （1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
    （2）实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、1molN2所含分子数约为6.02×1023
    B、58.5g NaCl所含离子数约为6.02×1023
    C、标准状况下，22.4L H2所含原子数约为6.02×1023
    D、常温常压下，分子总数约为6.02×1023的SO2的质量是64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、一定温度、压强下，固体的体积只由其分子的大小决定
    B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
    C、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等
    D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①
     
    ，②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题：
    （1）NH3（g）和O2（g）反应生成NO（g）和H2O（g）的△H往往难以直接测量，从产物稳定性看，其主要原因是
     
    ．
    已知：1molN2（g）反应生成2mol NH3（g）的△H=-92kJ?mol-1，1mol H2（g）燃烧生成H2O （g） 的△H=-242kJ?mol-1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反应生成NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
     
    ．
    （2）甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器，可发生反应的化学方程式为CH4+H2O?CO+3H2，该反应为吸热反应．已知在三种不同条件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氢气的产量随时间的变化如图1所示．
    ①在0～20小时内，甲烷的反应速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为
     
    ．
    ②将0.4mol甲烷和0.4mol水蒸气充入2L恒容的密闭容器中，某条件下反应达到平衡，测得氢气的物质的量浓度为0.3mol?L-1，则该条件下此反应的平衡常数K=
     
    ，甲烷的转化率为
     
    ．
    ③氢气的百分含量与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图2所示．
    平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数：K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸生产流程如图所示，请回答下列有关问题：

    （1）早期造气时用黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，同时生成一种红棕色固体，此反应的化学方程式是
     
    ；但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，其原因是
     
    ．
    （2）已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2．则下列关系中正确的是
     
    （填编号）．
    A． Q2＞
    Q1
    2
       B．Q2=
    Q1
    2
       C．Q2＜Q1＜197kJ    D．Q2=Q1=197kJ
    （3）下列描述能说明上述（2）中反应已达到平衡的是
     
    （填编号）．
    A．vE（O2）=2v逆（SO3）
    B．容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    C．容器内气体的密度不随时间而变化
    D．容器内气体的分子总数不随时间而变化
    （4）某温度下，在容积为VL的容器中加入2n mol SO2和 n mol O2，反应10min达平衡时O2的转化率为a．若此温度下（2）中反应的平衡常数为K，则K=
     
     （用含V、n、a代数式表示，下同），用SO2表示的平均反应速率为
     
    ．
    （5）精制炉气（含SO2的体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择0.1MPa、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B点对应的反应条件，其原因是
     
    ．

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