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    工业制硫酸生产流程如图所示，请回答下列有关问题：

    （1）早期造气时用黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，同时生成一种红棕色固体，此反应的化学方程式是
     
    ；但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，其原因是
     
    ．
    （2）已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2．则下列关系中正确的是
     
    （填编号）．
    A． Q2＞
    Q1
    2
       B．Q2=
    Q1
    2
       C．Q2＜Q1＜197kJ    D．Q2=Q1=197kJ
    （3）下列描述能说明上述（2）中反应已达到平衡的是
     
    （填编号）．
    A．vE（O2）=2v逆（SO3）
    B．容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    C．容器内气体的密度不随时间而变化
    D．容器内气体的分子总数不随时间而变化
    （4）某温度下，在容积为VL的容器中加入2n mol SO2和 n mol O2，反应10min达平衡时O2的转化率为a．若此温度下（2）中反应的平衡常数为K，则K=
     
     （用含V、n、a代数式表示，下同），用SO2表示的平均反应速率为
     
    ．
    （5）精制炉气（含SO2的体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择0.1MPa、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B点对应的反应条件，其原因是
     
    ．
    考点：工业制取硫酸,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题,氧族元素
    分析：原料气SO2经净化干燥，在催化反应室，被氧气氧化生成SO3，在吸收塔98.3%硫酸吸收SO3生成发烟硫酸，经稀释生成硫酸进入储存室．
    根据题干条件结合工业制硫酸的步骤和原理进行分析判断和计算；
    （1）主要是掌握硫铁矿的成分和化学式的书写；
    （2）根据可逆反应分析热量变化；
    （3）从速率和化学平衡角度分析平衡状态；
    （4）根据三段式分析平衡常数表达式及反应速率；
    （5）根据压强对设备的影响分析；
    解答： 解：原料气SO2经净化干燥，在催化反应室，被氧气氧化生成SO3，在吸收塔98.3%硫酸吸收SO3生成发烟硫酸，经稀释生成硫酸进入储存室．
    （1）黄铁矿主要含有FeS2，利用FeS2和氧气反应制取二氧化硫气体；缺点是黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高；
    故答案为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高；
    （2）因为是可逆反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，放出的热量Q1小于197kJ；1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2小于Q1；
    故答案为：C；
    （3）A．2vE（O2）=v逆（SO3），才能说明反应达到平衡，A错误；
    B．容器内气体的平均相对分子质量一直增大，当不随时间而变化，反应达到平衡，B正确；
    C．容器内气体的密度自始至终不随时间而变化，不能判断反应是否平衡，C错误；
    D．容器内气体的分子总数逐渐减小，当不随时间而变化，反应达到平衡，D正确
    故选BD；
    （4）根据题意：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
     初始（mol）   2n       n         0
    转化（mol）    2na      na        2na
    平衡（mol）   2n-2na    n-na      2na
    此温度下该反应的平衡常数为K=
    (
    2na
    V
    )2
    (
    2n-2na
    V
    )2(
    n-na
    V
    )
    =
    a2V
    n(1-a)3
    ；
    用SO2表示的平均反应速率V（SO2）=
    2namol
    VL?10min
    =
    na
    5V
    mol?L-1?min-1；
    故答案为：
    a2V
    n(1-a)3
    ；
    na
    5V
    mol?L-1?min-1；
    （5）在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择0.1MPa、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高、压强更高的B点对应的反应条件，因为压强越大对设备的投资越大，但再提高压强，SO2的转化率提高很小，得不偿失；
    故答案为：因为压强越大对设备的投资越大，但再提高压强，SO2的转化率提高很小．
    点评：本题考查了工业制硫酸的原理、原料的成分和含量计算、工艺流程中的主要问题问题，重点考查了化学平衡的影响因素、平衡计算等知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
    B、标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA
    C、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    D、标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到了4.48L氢气（标准状态），若钠有0.1mol，则铝的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来．

    （1）写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：
     
    ．
    （2）乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物．下面是以乙醇为起始原料的转化关系，B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题，
    请回答相关问题：
    写出①A→B的化学方程式：
     
    ．
    ②写出乙醇→A的化学方程式：
     
    ．
    ③写出乙醇→C的化学方程式
     
    ．
    ④写出生成E的化学方程式
     
    ．
    （3）上述物质A、B、C、D、E、蔗糖、葡萄糖、乙醇，其中能和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀的有
     
    ．（写名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液．某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：

    已知：反应②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
    回答下列问题：
    （1）产生含碘废液的离子方程式为
     
    ．
    （2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）③中CuI发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为
     
    ．
    （5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=-QkJ/mol达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时C的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A、产物B的状态一定为气态
    B、平衡时，单位时间内消耗n（A）与消耗n（C）相等
    C、保持体积不变，向平衡体系中加入B平衡向逆反应方向移动
    D、若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，所含化学键种类最多的是（　　）
    A、NaOH
    B、NH4Cl
    C、CH3COONH4
    D、HC≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质
    结构
    信息    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图
     
    ；写出元素X的气态氢化物的电子式
     
    ；离子半径比较：Y离子
     
    Z离子（填“＞”或“＜”）．
    （2）写出Z原子的核外电子排布式
     
    ．
    （3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式
     
    ．
    （4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     

    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水中的电离方程式：
    NaHSO4
     
         
    HClO
     

    Al（OH）3
     
        
    Ca（OH）2
     

    H2CO3
     
    ．

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