Question

铝和钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到了4.48L氢气（标准状态），若钠有0.1mol，则铝的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：根据电子转移守恒计算钠反应生成氢气的物质的量，进而计算Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量，再根据电子转移守恒计算Al的物质的量．

解答： 解：铝和钠混合物投入足量的水中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，Al再与氢氧化钠溶液反应生成氢气，生成氢气总物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
若钠有0.1mol，根据电子转移守恒，Na反应生成氢气为

0.1mol×1

2

=0.05mol，故Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量为0.2mol-0.05mol=0.15mol，根据电子转移守恒Al的物质的量为

0.15mol×2

3

=0.1mol，
故答案为：0.1mol．

点评：本题考查混合物计算，明确发生的反应是关键，注意根据电子转移守恒计算，难度中等．