Question

用价层电子互斥理论模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是（　　）

• A、PCl₃
• B、BeCl₂
• C、NH₄⁺
• D、SO₃

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：

分析：根据价层电子对互斥理论，粒子的立体结构是三角锥形，说明该离子的中心原子是SP³杂化，且有一对孤电子对，以此来解答．

解答： 解：A、PCl₃中心原子P电子对数=3+

5-1×3

2

=4，中心原子是SP³杂化，且有一对孤电子对，粒子的立体结构是三角锥形，故A正确；
B、BeCl₂中心原子Be电子对数=2+

4-1×2

2

=3，中心原子是SP²杂化，有一对孤电子对，粒子的立体结构是V型，故B错误；
C、NH₄⁺中心原子N电子对数=4+

5-1-1×4

2

=4，中心原子是SP³杂化，没有一对孤电子对，粒子的立体结构是正四面体型，故C错误；
D、SO₂中心原子S电子对数=2+

6-2×2

2

=3，中心原子是SP²杂化，有一对孤电子对，粒子的立体结构是V型，故D错误．
故选：A．

点评：本题考查了分子空间构型的判断，题目难度不大，注意把握离子和分子价层电子对数的判断方法．