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    氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）①NH3分子的空间构型是
     
    ；
    ②化合物NF3为
     
    分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为-129℃，则其晶体类型为
     
    ．
    （2）已知尿素的结构式为：，
    ①基态氮原子的价电子排布图是
     
    ．
    ②其中C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是
     
    ．
    ③尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是
     
    、
     
    ．
    （3）①肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．N2H4分子的电子式为
     
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
     
     （填标号）
    a．离子键    b．共价键    c．配位键   d．范德华力．
    考点：判断简单分子或离子的构型,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：（1）①根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型；
    ②NF3中N原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，则分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；
    根据晶体的性质判断晶体类型；
    （2）①N原子核外有7个电子，根据电子排布式1s22s22p3判断；
    ②同周期元素电负性自左向右依次增大；
    ③由尿素的结构式可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，据此判断；
    （3）①肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物；
    ②根据-H键与π键的关系式计算；
    ③根据硫酸铵晶体中存在的化学键判断．
    解答： 解：（1）①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型，故答案为：三角锥型；
    ②NF3中N原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，则分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；
    其沸点为-129℃，较低，根据分子晶体的性质，判断为分子晶体；
    故答案为：极性；分子晶体；
    （2）①N原子核外有7个电子，最外层有5个电子，价电子排布式为2s22p3，价电子排布图是，故答案为：；
    ②同周期元素电负性自左向右依次增大，C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
    ③由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，故答案为：sp2；sp3；
    （3）①肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则根据氨气的金刚石可知，N2H4的电子式为，
    故答案为：；
    ②1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有2mol-H键断裂，即有0.5mol肼参加反应，生成0.75mol氮气，所以形成的π键有0.75mol×2=1.5mol，故答案为：1.5；
    ③硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键、共价键和配位键，不含范德华力，
    故答案为：d．
    点评：本题主要考查了原子核外电子排布、分子空间构型、原子杂化方式、化学键的计算等知识，知识点较多，难度中等．要注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的（　　）
    A、50mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA
    B、5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为0.3NA
    C、1L1mol?L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    D、60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．己知：
    ①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
    ②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；
    ③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：
    （1）A为
     
    元素，B为
     
    元素，C为
     
    元素，D为
     
    元素，E为
     
    元素（填元素名称）．
    （2）C元素在周期表中属
     
    周期
     
    族元素，原子结构简图为
     
    ．
    （3）用电子式表示D与E形成化合物的过程
     
    ，D与B形成的化合物的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式
     
    ，B、D分子中的官能团名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ②
     
    ，
     
    ；
    ④
     
    ，
     
    ．
    （3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，能否生成1mol E？
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来．

    （1）写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：
     
    ．
    （2）乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物．下面是以乙醇为起始原料的转化关系，B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题，
    请回答相关问题：
    写出①A→B的化学方程式：
     
    ．
    ②写出乙醇→A的化学方程式：
     
    ．
    ③写出乙醇→C的化学方程式
     
    ．
    ④写出生成E的化学方程式
     
    ．
    （3）上述物质A、B、C、D、E、蔗糖、葡萄糖、乙醇，其中能和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀的有
     
    ．（写名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种短周期元素．已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等．甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子．
    物质组成   甲   乙   丙   丁
    化合物中各元素
    原子个数比    		 A和C
    1：1    		 B和A
    1：4    		 D和E
    1：3    		  B和E
    1：4
    请回答下列问题：
    （1）C的氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：
     
    ＞
     
    ；
    （2）元素E在周期表中的位置为第
     
     周期
     
     族；
    （3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：
     
    和
     
    ；
    （4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：
     
    ；
    （5）写出甲的电子式：
     
    ；
    （6）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol?L-1 NaOH 溶液的体积是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=-QkJ/mol达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时C的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A、产物B的状态一定为气态
    B、平衡时，单位时间内消耗n（A）与消耗n（C）相等
    C、保持体积不变，向平衡体系中加入B平衡向逆反应方向移动
    D、若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用．实验室通过如图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛．

    试回答下列问题：
    （1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断的搅拌，搅拌的作用是
     
    ．
    （2）甲苯经氧化后的得到的混合物通过结晶、过滤进行分离．该过程需要将混合物冷却，其目的是
     
    ．
    （3）实验过程中，可循环使用的物质分别为
     
    、
     
    ．
    （4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ的名称是
     
    ，其原理是
     
    ．
    （5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）
    反应时间/h12345
    苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8
    请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学是研究电和化学反应相互关系的科学．电池、电解都存在我们熟知的电化学反应．
    （1）如图1是一种常见的一次锌锰酸性干电池．干电池工作时，负极上的电极反应式是：
     
    ，
    MnO2的作用是除去正极上的气体产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （2）以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．
    已知铜的化合物的颜色、性质如下：
    物质颜色、性质物质颜色、性质
    氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色
    氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）溶液绿色，稀溶液蓝色
    氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物，洗涤、干燥，连接如图2装置进行实验，验证阴极产物．

    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．
    ①碳棒上的红色物质有无Cu2O？
     
    （填“有”或“无”），请简要说明的理由：
     
    ．
    ②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，说明根据表中性质推测的阴极碳棒上的少量白色物质一定存在．试写出上述装置b中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③由以上实验分析可知：电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu和
     
    ．

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    同步练习册答案