Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是

 

；
（2）AB₂的电子式为

 

；
（3）乙中的化学键类型为

 

；
（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）

 

；
（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，所以D为Mg，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，所以D为Mg，
（1）B为氧元素，在周期表中第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；
（2）AB₂为二氧化碳，它的电子式为，故答案为：；
（3）乙为过氧化钠，其中的化学键类型为离子键、（非极性）共价键，故答案为：离子键、（非极性）共价键；
（4）电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为O＜C＜Al＜Mg＜Na，故答案为：O＜C＜Al＜Mg＜Na；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH，与Al反应的离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉化学用语的使用来解答即可，题目难度不大．