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下列物质分类的正确组合是(  )
 混合物碱性氧化物酸性氧化物
A液态氯气苛性钠硫酸铜氧化铁二氧化碳
B氯水烧碱食盐氧化钠氧化铝
C84消毒液纯碱石灰石氨气
D洁净的空气熟石灰苏打生石灰二氧化硫
A、AB、BC、CD、D
考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题:物质的分类专题
分析:依据化学概念和物质组成分析判断,混合物是不同物质组成的物质;
水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物;
金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐;
和酸反应生成盐和水的氧化物为减小氧化物;
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物.
解答: 解:A、液态氯气为纯净的氯气,不是混合物,故A错误;
B、氧化铝属于两性氧化物,故B错误;
C、纯碱是碳酸钠属于盐,氨气不是碱性氧化物,水时不成盐氧化物,故C错误;
D、空气属于混合物,熟石灰是氢氧化钙属于碱,苏打为碳酸钠属于盐,生石灰属于碱性氧化物,二氧化硫符合酸性氧化物概念,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了常见物质的类别,完成此题,可以依据物质的组成进行,题目较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(  )
A、用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B、用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2
C、装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D、装置④中电子由Zn流向Fe,Zn极发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100mL的氯气.(室温下,氯气的密度为2.91g/L)
(1)制取4瓶氯气,理论上需要MnO2固体的质量是多少?(浓盐酸过量,并可以补充)
(2)实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量,主要原因是什么?

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、一定温度、压强下,固体的体积只由其分子的大小决定
B、一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
C、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度相等
D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列两组物质:①CO2、P2O5、CaO、SO2,②Cu、Mg、Zn、Al.每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同,这两种物质是①
 
,②
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定有化学变化发生的过程是(  )
A、蒸馏B、升华C、燃烧D、蒸发

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨、甲烷都是重要的氢化物,按要求回答下列问题:
(1)NH3(g)和O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)的△H往往难以直接测量,从产物稳定性看,其主要原因是
 

已知:1molN2(g)反应生成2mol NH3(g)的△H=-92kJ?mol-1,1mol H2(g)燃烧生成H2O (g) 的△H=-242kJ?mol-1,1mol N2(g)和O2 (g)完全反应生成NO(g)的△H=+180kJ?mol-1.若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
 

(2)甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器,可发生反应的化学方程式为CH4+H2O?CO+3H2,该反应为吸热反应.已知在三种不同条件(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)下,氢气的产量随时间的变化如图1所示.
①在0~20小时内,甲烷的反应速率v、v和v从大到小的顺序为
 

②将0.4mol甲烷和0.4mol水蒸气充入2L恒容的密闭容器中,某条件下反应达到平衡,测得氢气的物质的量浓度为0.3mol?L-1,则该条件下此反应的平衡常数K=
 
,甲烷的转化率为
 

③氢气的百分含量与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图2所示.
平衡状态由A变到B时,对应的平衡常数:K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有100mL 0.1mol/L盐酸与足量的铝反应,求:
(1)消耗的铝的物质的量;
(2)在标准状况下产生的H2的体积;
(3)转移电子的物质的量为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.E是地壳中含量最高的金属元素.
根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是
 

(2)AB2的电子式为
 

(3)乙中的化学键类型为
 

(4)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)
 

(5)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是
 

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