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    从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如图：已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，请回答下列问题：
    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为
     
    ．
    （2）流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）固体X的主要成分是
     
    ，过滤时使用的玻璃棒，其作用是
     
    ．
    （4）滤液B中溶质的主要成分是
     
    （填化学式）；滤液E、K中溶质的主要成分是
     
    （填化学式），写出该溶液的一种用途
     
    ．
    （5）在流程中，选用CO2作酸化剂，为什么不选用盐酸？
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：铝土矿的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁、氧化镁不反应，Al2O3、Fe2O3、MgO可以和盐酸之间反应分别得到氯化铝溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液，过滤，可以将难溶物过滤出来，所以A是二氧化硅，X是Fe2O3、MgO，滤液Y是偏铝酸钠和硅酸钠的混合物，流程甲加入HCl，生成FeCl3、MgCl2、AlCl3的混合液，是滤液B的成分，向其中加入过量的烧碱，氯化铝可以和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠溶液和氯化钠溶液，是滤液D的主要成分还会形成氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，是沉淀C的成分，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，
    （1）Al2O3与HCl反应生成Al3+；
    （2）氧化铝属于两性氧化物，能和强碱NaOH反应生成偏铝酸钠和水，据此书写离子方程式；
    （3）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中加入烧碱溶液，其中的MgO、Fe2O3和氢氧化钠之间均不会发生反应；在过滤试验中，玻璃棒的作用是引流；
    （4）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中只有二氧化硅和盐酸之间不反应，其余的均可以发生反应，偏铝酸钠溶液和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，据此回答；
    （5）偏铝酸钠溶液和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝，但是偏铝酸钠中加入的盐酸稍过量，氢氧化铝就会溶解．
    解答： 解：铝土矿的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁、氧化镁不反应，Al2O3、Fe2O3、MgO可以和盐酸之间反应分别得到氯化铝溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液，过滤，可以将难溶物过滤出来，所以A是二氧化硅，X是Fe2O3、MgO，滤液Y是偏铝酸钠和硅酸钠的混合物，流程甲加入HCl，生成FeCl3、MgCl2、AlCl3的混合液，是滤液B的成分，向其中加入过量的烧碱，氯化铝可以和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠溶液和氯化钠溶液，是滤液D的主要成分还会形成氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，是沉淀C的成分，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝．
    （1）流程甲加入盐酸，反应生成铝离子的物质为铝土矿中的氧化铝，反应的化学方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案为：（1）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；
    （2）氧化铝属于两性氧化物，能和强碱NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；
    （3）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中加入烧碱溶液，其中的MgO、Fe2O3和氢氧化钠之间均不会发生反应，所以固体X的主要成分是MgO、Fe2O3，在过滤试验中，玻璃棒的作用是引流，防止液体外溅，故答案为：MgO、Fe2O3；引流；
    （4）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中只有二氧化硅和盐酸之间不反应，其余的均可以发生反应，FeCl3、MgCl2、AlCl3的混合液，是滤液B的成分，滤液B中加入过量NaOH，生成Fe（OH）3沉淀、Mg（OH）2沉淀和NaAlO2；过滤，滤液D中含有NaAlO2、NaCl和过量的NaOH，向滤液D中通入过量CO2，NaAlO2和CO2反应生成氢氧化铝沉淀，NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液E中溶质的主要成分为NaHCO3；滤液Y中通入过量CO2，硅酸钠反应生成硅酸，NaAlO2生成氢氧化铝，过量的NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液K中溶质的主要成分为NaHCO3；故应填NaHCO3；NaHCO3的用途很多，如制纯碱或做发酵粉等；故答案为：FeCl3、MgCl2、AlCl3；制纯碱（或做发酵粉）；
    （5）在流程中，选用CO2作酸化剂，为的是将偏铝酸钠溶液和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝，但是偏铝酸钠中加入的盐酸稍过量，氢氧化铝就会溶解所以不选用盐酸，故答案为：盐酸可以将氢氧化铝溶解．
    点评：化学实验、化学与技术、铝土矿中氧化铝提取的工艺流程综合考查，要注意平常知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海藻中含有丰富的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（　　）
    A、步骤④的操作是过滤
    B、可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
    C、步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
    D、步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A中含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可以实现下列所示的物质之间的转变，回答下列问题．

    （1）固体B所含有的物质的化学式为
     
    ．
    （2）固体E所含有的物质的化学式为
     
    ．
    （3）写出反应反应①的离子方程式
     
    ．
    （4）写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （5）写出反应③的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：
    粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2(过量)
    ②
    NaOH(过量)
    ③
    Na2CO3(过量)
    ④
    过滤

    试回答下列问题：
    （1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是
     
    ．
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的
     
    ．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
     
    、
     
    （填化学式）．
    （4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
     
    ．
    （5）写出第⑥步涉及的两个反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：依据上图完成下列问题：

    （1）在电解过程中反应的离子方程式为
     
    ，阴极上生成气体的电子式为
     
    ．
    （2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为
     
    ，调节pH值加入的试剂为
     
    ，加入之前进行的操作为
     
    ．
    （3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的
     
    （填字母序号）．
    a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2          c．BaCl2
    （4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），试用平衡移动原理加以解释：
     
    ．
    （5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、
     
    、
     
    （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等）进行回收提纯研究．
    化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
    Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
    该小组设计流程如图：

    （1）加入混合液A的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入
     
    溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
    步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是
     
    ．
    A．0.1mol?L-1 Na2CO3溶液   B．0.1mol?L-1 Na2SO3溶液 C．0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液
    （3）在除杂过程中，常温下向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在
     
    以下．
    （4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L-1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
     
    ．
    （5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法能达到目的是（　　）
    A、用氨水清洗试管内壁附着的银镜
    B、将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
    C、制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    D、可用K3[Fe（CN）6]溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①NaOH固体  ②少许H2O  ③升温  ④CH3COONa固体  ⑤降温  ⑥KCl溶液．
    A、②④⑤⑥B、①②
    C、②③⑤D、②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
    ①图中该反应是
     
    反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为
     
    ．
    ②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．化学平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （2）丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知室温下1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1；CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1．
    则相同条件下，反应：C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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