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    下列表达方式正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式CH2CH2
    B、基态氧原子L层电子排布图：
    C、甲基的电子式 
    D、HClO的结构式：H-Cl-O
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键；
    B．2p电子的自旋方向相同时具有最低能量；
    C．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层含有7个电子；
    D．次氯酸的中心原子是氧原子，分子中不存在氢氯键．
    解答： 解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式应该为：CH2=CH2，故A错误；
    B．氧原子的L层电子的2p轨道电子的自旋方向应该相同，基态氧原子L层电子排布图为：故B错误；
    C．甲基为甲烷失去1个H原子形成的，碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故C正确；
    D．次氯酸的中心原子是氧原子，正确的结构式为：H-O-Cl，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，选项D中需要明确次氯酸的中心原子是O元素，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A中含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可以实现下列所示的物质之间的转变，回答下列问题．

    （1）固体B所含有的物质的化学式为
     
    ．
    （2）固体E所含有的物质的化学式为
     
    ．
    （3）写出反应反应①的离子方程式
     
    ．
    （4）写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （5）写出反应③的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法能达到目的是（　　）
    A、用氨水清洗试管内壁附着的银镜
    B、将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
    C、制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    D、可用K3[Fe（CN）6]溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①NaOH固体  ②少许H2O  ③升温  ④CH3COONa固体  ⑤降温  ⑥KCl溶液．
    A、②④⑤⑥B、①②
    C、②③⑤D、②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列途径制取：

    已知NaClO4与NH4Cl投入的物质的量之比为1：1，相关物质的溶解度随温度变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、制得粗产品的反应原理为：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓
    B、上述流程中操作Ⅰ为冷却结晶，操作Ⅱ为重结晶
    C、洗涤粗产品时，宜用冷水洗涤
    D、上述流程中蒸发浓缩时，蒸发至剩余少量溶液时，应停止加热，利用余热将其蒸干，防止晶体飞溅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），将除去杂质有关反应的化学方程式填入见表：
    序号混合物化学方程式
    （1）Na2CO3固体（NaHCO3）
     
     
    （2）Fe2O3固体（Al2O3）
     
     
    （3）NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
     
    （4）FeCl2溶液（FeCl3）
     
     
    （5）CO2（HCl）
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：
    （1）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右下图所示．
    下列叙述正确的是
     
    （填选项）．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
    （2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    ①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是
     
    （填选项）．
    A．采用较高压强（20MPa～50MPa）
    B．采用500℃的高温
    C．用铁触媒作催化剂
    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    ②合成氨工业中采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由
     
    ．
    ③在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为
     
    （用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲
     
    α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
    ①图中该反应是
     
    反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为
     
    ．
    ②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．化学平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （2）丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知室温下1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1；CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1．
    则相同条件下，反应：C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其合金在生产、生活中应用广泛，下列说法中正确的是（　　）
    A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
    B、铁与盐溶液所发生的反应都是置换反应
    C、铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应
    D、工业上可以用铝热反应的方法制取少量的铁

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