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【题目】关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:其中正确的是( )

元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;

利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;

利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;

利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②③

【答案】A

【解析】①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具,①正确;②元素性质具有递变性,利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质,②正确;③元素性质具有递变性,利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素,③正确;④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料,例如制造合金等有关的材料④正确,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于铜锌原电池(如图所示)的说法正确的是

A. Zn是负极,发生还原反应 B. Cu是负极,发生氧化反应

C. 铜片上有气体逸出 D. 电子由铜片通过导线流向锌片

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是(  )

A稀HNO3 B浓HNO3 C浓H2SO4 D浓HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是周期表中短周期的一部分,ABC三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是(

A. C元素是非金属性最强的元素

B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D. 三种元素的原子半径的大小顺序是:B>C>A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. X的氢化物于水形成的溶液呈碱性

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W

D. Y元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g铜粉;向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是

A. 原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol

B. OA段产生的是氢气

C. BC段产生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a和b是组成物质种类最多的元素,c是地壳中含量最多的元素,d与b同族,e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题:

(1)c、d两种元素形成的化合物统称硅石,可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态,c的电子排布图为_______________________

(2)A和B是生活中两种常见的有机物,A能与CaCO3反应,可用于厨房除水垢;B分子中的碳原子数目与A中相同,可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键

B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____

(3)用“>”或“<”填空:

第一电离能

熔点

b___d

dc2晶体___d晶体

(4)c与e两种元素可形成一种半导体材料,化学式为e2c,在其立方晶胞内部有四个c原子,其余c原子位于面心和顶点,则该晶胞中有____个e原子,e元素位于元素周期表的_______区。

(5)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水,可得到深蓝色透明溶液,加入乙醇可析出深蓝色晶体,请书写析出晶体的离子方程式___________________

(6)e单质为面心立方晶体,其原子半径为rcm,其晶胞棱长为a nm,则e单质的密度为__________g·cm-3,其空间利用率的计算式为_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,互为同素异形体的是

A. T2OD2O B. O2O3

C. 4019K4020Ca D. 21H31H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓硫酸是重要的化工原料。下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是

A. 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

B. 浓硫酸不可以用铁罐来运输

C. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体

D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

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