【题目】为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )
A．稀HNO3 B．浓HNO3 C．浓H2SO4 D．浓HCl
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列说法中正确的是
A. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 从D口出来的是硫酸溶液
C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过 D. Na2SO4溶液从E口加入
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【题目】下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2＋、NO | 稀硫酸 | 3Fe2＋＋NO |
B | Fe3＋、I－、ClO－ | 氢氧化钠溶液 | Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ |
C | Ba2＋、HCO | 氢氧化钠溶液 | HCO |
D | Al3＋、Cl－、NO | 过量氢氧化钠溶液 | Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
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【题目】按要求完成下列填空：
（1）书写下列物质电子式
①Cl2：______________；②CO2：_____________；③H2O2：________________；
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
①MgCl2：___________________________；
②H2O：_____________________________；
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【题目】某芳香烃A分子式为C8H10，它的主要用途是在石油化学工业作为生产苯乙烯的中间体，所制成的苯乙烯一般被用来制备常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系:(无机物略去)
(1)A物质的名称为__________。写出核磁共振氢谱中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式__________________。
(2)写出X的结构简式______________；J中所含的含氧官能团的名称为_________。
(3)E与H反应的化学方程式是_______________；反应类型是______________。
(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是_________________。
(5)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式________。
①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种；④能发生水解反应。
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【题目】“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成
。
(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：________________________
(2)灼烧
时可生成钒的氧化物
请写出该反应的化学方程式：_________
(3)
是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的
请写出该反应的离子方程式：________________________
(4)是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为
），溶于强酸生成含钒氧离子
的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：
______________________
(5)工业上用接触法制硫酸时要用到。在氧化
的过程中，450℃时发生与
之间的转化：
说明
在接触法制硫酸过程中所起的作用是________________________
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【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A. 非金属性：X>Z
B. 气态氢化物的稳定性：M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含离子键
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
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【题目】关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（ ）
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；
④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②③
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【题目】在一容积固定的密闭容器中，加入1 molCO2，2 molH2进行吸热反应
，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是
A. 容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变B. 生成1 mol H—H键的同时消耗1 mol CO2
C. 容器内的气体总压强不再随时间改变D. 容器内CO2与H2的浓度相等
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