【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A. 非金属性：X>Z
B. 气态氢化物的稳定性：M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含离子键
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
【答案】C
【解析】
由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。
A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O>S>Al，即X>Z，A项正确；
B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4，即M<N，B项正确；
C.X和Y形成的化合物为Na2O2，除了离子键还含有非极性键，C项错误；
D. M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。
故答案选C。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（ ）
A. 实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快
B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C. 2SO2+O2
2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是
A. 温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的质量分数为(58.5×c/ρ×1000)×100%
C. 将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体
D. 20℃时，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中
等重金属的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：
(1)将过硫酸纳
溶液加入亚氯酸钠
中可制备
中
元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)将通入
溶液，溶液中可检测到
同时有黑色
沉淀生成。该反应的离子方程式为：________________________
(3)为研究脱硝的适宜条件，在1 L 200 mg·L-1溶液中加
溶液调节
，通入
气体并测定
的去除率，其关系如下图所示：
①实验中使用的溶液的物质的量浓度为____________；要使的去除率更高，应控制的条件是__________________________。
②当溶液
时，的去除率增大的原因是与溶液反应生成更强的吸收剂
，写出碱性条件下脱除反应的离子方程式：____________
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【题目】如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）
A. C元素是非金属性最强的元素
B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. X的氢化物于水形成的溶液呈碱性
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D. Y元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。
（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______；
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键
B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。
（3）用“>”或“<”填空：
第一电离能 | 熔点 |
b___d | dc2晶体___d晶体 |
（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。
（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程式___________________。
（6）e单质为面心立方晶体，其原子半径为rcm，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率的计算式为_______________________。
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【题目】检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（ ）
A.硝酸银溶液
B.稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液
D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液
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