【题目】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素的物质只有还原性是___。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
（2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化，写出操作过程、现象及结论。答：___。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有___（填化学性质）。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__Fe(OH)3+__ClO-+__=__FeO42-+__Cl-+___
（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
①试剂a是___，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___。
③写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___。
【答案】A 研细后用水或盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化 还原性 2 3 4OH- 2 3 5H2O 铁（Fe） 漏斗 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】
（1）处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性；
（2）①Fe3+能与KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色；
②Fe3+具有氧化性，能被还原性物质还原生成Fe2+；
（3）该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，溶液呈碱性，则反应物中还含有OH-，根据元素守恒、原子守恒知，还生成H2O；
（4）腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体。三价铁具有氧化性，和铜发生氧化还原反应。
(1)处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，
A. Fe处于最低价态，只有还原性，故A正确；
B.FeCl2 中Fe元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C. FeCl3中Fe元素具有氧化性，故C错误；
D. Fe2O3中Fe元素具有氧化性，故D错误；
故答案选A；
(2)①Fe3+能与KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色，所以可以用KSCN溶液检验铁离子，其检验方法为研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化，
故答案为：研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化；
②Fe3+具有氧化性，能被还原性物质还原生成Fe2+，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子，说明维生素C能被铁离子氧化，则维生素C具有还原性，
故答案为：还原性；
(3)该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由+1价变为1价，溶液呈碱性，则反应物中还含有OH，根据元素守恒、原子守恒知，还生成H2O，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，
故答案为：2；3；4OH；2；3；5H2O；
(4)腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体；
①试剂a是Fe，操作I为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，
故答案为：Fe；漏斗；
②滤液X、Z中都有同一种溶质氯化亚铁，它们转化为溶液氯化铁的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl；
③FeCl3溶液与金属铜发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
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【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。
a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
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【题目】一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g） 
C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢
C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
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【题目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g
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【题目】下列有关实验原理或操作正确的是
A.用广泛pH试纸测得0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH=5.2
B.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO
C.除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后用图2装置过滤
D.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
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【题目】下列有关氨的叙述中不正确的是( )
A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性
B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成
D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定
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【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。
已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | －33 | 114 |
②SnCl4遇水极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题：
（1）导管a的作用是__________，装置A中发生反应的离子方程式为_____________ 。
（2）当观察到装置F液面上方出现______ 现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和_________。
（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_______________________________。
（4）Cl2和Sn的反应产物有SnCl4和SnCl2，为了防止产品中带入过多的SnCl2，装置D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是________。
（5）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为_______________。
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【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：
探究一： “干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：
(1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂_____________(填名称)。先通一段时间CO2的目的是____________________________________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。
(2)若打开K2，关闭K1，出现_____________________________现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。
探究二：Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数
(3)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，设计如下装置进行实验：
实验开始后，A中发生反应的化学方程式为：______________________________；利用装置B除去混合气体未反应的CO2；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na2O2的质量分数为：____________________________。
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【题目】我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章；硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，B原子核外电子有_____个不同的能级。
（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试从晶体结构解释其原因：_________________________________________________。
（3）实验测得AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），它的结构和球棍模型如图：
已知在Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于______分子（填“极性”或“非极性”），其中Al原子的轨道杂化类型是_________。
（4）氨硼烷（NH3BH3）是一种高性能新型储氢材料，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________（填元素符号），写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（5）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图1所示。试解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因_________________________________________。
（6）氮化硼（BN）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图2所示。
①氮化硼晶体中与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。
②已知立方氮化硼晶体中晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度表达式为_________gcm3。
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