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    【题目】已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是

    A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲线

    B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1

    C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

    【答案】D

    【解析】A项，反应速率越快，达到化学平衡所需的时间越短，所以b代表20 ℃下CH3COCH3的Yt曲线。B项，由题图可知，20 min时a曲线对应点的斜率小于b曲线，所以CH3COCH3的<1。C项，由题图可知，20 ℃时CH3COCH3的平衡转化率一定小于0 ℃时的平衡转化率。D项，当Y=0.113时，a曲线与b曲线相交，故产物量相同。

    练习册系列答案
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    A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2>Cl2

    B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol

    C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物：还原产物=1:3

    D. 在反应2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移

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    【题目】下列化合物中，只含有离子键的是

    A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。

    Ⅰ. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测定烟气中SO2的体积分数。

    （一）模拟烟气的制备

    （1）用A装置制SO2，化学反应方程式为___________________________。

    （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是___________________________。

    （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

    （二）测定烟气中SO2的体积分数

    （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是__________、__________。（填序号）

    ①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液

    （5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数____________________。

    Ⅱ.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。

    （1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：

    实验操作

    现 象

    结 论

    氯水中加入碳酸氢钠粉末

    有无色气泡产生

    氯气和水反应的产物具有酸性

    实验的结论是否合理__________，（选填合理或不合理）请说明理由______________________。

    ②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________

    （2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：___________________________________使试管中的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。

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    【题目】下列关于水的生理功能的叙述中，不正确的是

    A. 自由水是良好的溶剂

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    C. 结合水是细胞结构的重要组成成分

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    【题目】图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ）

    A.电流由锌通过导线流向铜
    B.负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+
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    D.一段时间后，锌片质量会增加

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    【题目】硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

    III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。 请回答下列问题：

    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是_________________；

    （2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ________________；

    （3）在反应Ⅰ得到沉淀SnO后，要进行“过滤、漂洗”的操作，检验SnO是否洗干净的操作是_______，滤液I溶质的成分是______（填写化学式）。

    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_______________；

    （5）反应Ⅱ之后的“操作”依次是_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。

    （6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2+ H2↑；

    ②加入过量的FeCl3；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl =6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O，取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是_______________。

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