[题目]图为番茄电池的示意图.下列说法正确的是( ) A.电流由锌通过导线流向铜B.负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+C.一段时间后.铜片质量会减少D.一段时间后.锌片质量会增加题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（）

A.电流由锌通过导线流向铜
B.负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.一段时间后，铜片质量会减少
D.一段时间后，锌片质量会增加

【答案】B
【解析】解：A、该原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，电流由铜通过导线流向锌，故A错误；
B、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn﹣2e﹣=Zn2+ ，故B正确；
C、该原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铜片质量不会减少，故C错误；
D、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn﹣2e﹣=Zn2+ ，锌片质量会减少，故D错误．
故选B．
根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．

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实验编号	反应物	催化剂
甲	试管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水	无
乙	试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水	无
丙	试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水	1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
丁	试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液	1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
戊	试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液	1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

【查阅资料】过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定．在加热的条件下，它能分解生成氧气．研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生．
（1）上述实验发生反应的化学方程式为．
（2）实验甲和实验乙的实验目的是；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是．
（3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？
（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如表．