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    Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；   ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
    （1）NaOH溶液稍过量的原因                                      。
    （2）加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母）。
    A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            。

    （4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　      　　写出该反应的热化学方程式_________                
    （5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　 　　                       
    Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
    A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
    E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
    试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是                                   (用字母表示）。
    （2）观察滴定管液面的高度时应注意                                          
                                                                            
    （3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                               。
    （4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是                                               
    （5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。
    Ⅰ、（1）确保硫酸被完全中和 (2）B     (3）用环形玻璃棒轻轻搅动
    (4）56.85 kJ·mol-1   , H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2H2O    ΔH=-113.7kJ·mol-1
    (5）大于  浓硫酸溶于水放出热量
    Ⅱ．答案：（1）CABDE
    (2）滴定管要直立，装液后需等1～2 min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01 mL
    (3）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨      (4）偏高
    因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高
    (5）0.8（V2－V1）M/W×100%
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2，根据所学的知识判断：
    已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)   ΔH=+233.8kJ·mol-1    ΔS=279J?K-1?mol-1
    Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)    ΔH=+98kJ·mol-1     ΔS=144.2J?K-1?mol-1
    问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。如下图所示， 在试管中放入少许镁条，将试管浸入盛饱和石灰水的烧杯中，再向试管中滴入5mL 5mol · L-1盐酸。

    （1）实验中可观察到的现象有：
    ①_____________________      _      ______；
    ②_____________________________     _____。
    （2）试管中发生反应的离子方程式为______________________________。
    （3）由实验推知，镁条和盐酸的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2溶液和H2的总能量。判断的根据是__________                ___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是
    A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3
    C．与盐酸反应的速率：Na2CO3 <NaHCO3D．相对分子量：Na2CO3 >NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是
    A．已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
    B．已知4P（红磷，s）="=" P4（白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定
    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) ="=" CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1
    D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，则△H1>△H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO4和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是（   ）
    A．Q2=B．Q2＜="197" kJC．Q2＜Q1＜197 kJD．Q1=Q2="197" kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是
    A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O (l) ；△H=-57.3KJ/mol
    B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+= Fe3+＋2 H2O
    C．将Ba(OH)2溶液不断加入到KAl(SO4)2溶液中，反应至沉淀物质的量最大：
    3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓
    D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O = 2AlO2－＋4NH4＋＋2 H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应肯定属于吸热反应的是（     ）
    A．水分解成氢气和氧气B．葡萄酿酒
    C．二氧化硫催化氧化成三氧化硫D．稀硝酸和稀氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示正确的是                                                                     （   ）
    A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多
    B．由“C（石墨）C（金刚石）；·mol－1可知金刚石比石墨稳定
    C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：
    H＋＋OH－H2O（1）；·mol－1
    D．在25℃、101 kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：
    2H2O（1）    2H2（g）＋O2（g）；·mol－1

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