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    5．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是（　　）
    A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu 2+B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+
    C．Cl2+2I-=2Cl-+I2D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    分析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复分解反应中强酸制取弱酸、强碱制取弱碱，以此来解答．

    解答 解：A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu 2+中氧化性为Fe3+＞Cu 2+，符合“强制弱”的规律，故A不选；
    B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+中，弱酸制取强酸，不符合规律，为个别反应，故B选；
    C．Cl2+2I-=2Cl-+I2中氧化性为Cl2＞I2，符合“强制弱”的规律，故C不选；
    D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+中碱性NH3•H2O＞Al（OH）3，符合“强制弱”的规律，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查反应的规律，为高频考点，把握氧化还原反应、复分解反应中的反应规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态．则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是（　　）
    A．0.08mol•L-1•s-1B．0.30mol•L-1•s-1C．0.16mol•L-1•s-1D．0.32mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质在给定条件下能实现转化的是（　　）
    A．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCI（aq）}{→}$SiCl4
    B．饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    C．Na$\stackrel{O_{2}/△}{→}$Na2O2$\stackrel{HI（aq）}{→}$NaI
    D．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率
    B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
    C．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
    D．2NO2（g）═N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深用来表示可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在恒温恒容密闭容器中进行，下列可以作为判断其达到平衡状态的标志有
    （　　）
    ①PCl3和PCl5的浓度相等；②PCl3的质量分数保持不变；③容器中气体的压强保持不变；④PCl5的生成速率与PCl3的消耗速率相等；⑤容器中混合气体的密度保持不变；⑥容器中气体的平均摩尔质量保持不变；⑦v正（PCl3）=v逆（PCl5）；⑧容器内颜色不在改变．
    A．4个B．5个C．6个D．7个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．ⅥA 元素的各种性质可归纳整理如下：
    性质8O16S34Se52Te
     
    单质熔点/℃-218.4    113271450
    单质沸点/℃-183444.66851390
    单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
    回答下列问题：
    （1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO2、TeO3．
    （2）硒酸与碲酸酸性较强的是H2SeO4（填化学式）．
    （3）比较键能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
    （4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
    （5）如图所示为ⅥA 族元素单质与 H2反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示 VIA 族中某一元素的单质，如图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化．则：c 代表硒．（均写单质名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

    关于工业合成氨的反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A．上图中M、N、Q点平衡常数K 的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
    B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
    C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为a＞b＞c
    D．由曲线a可知，当压强增加到10OMPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知49%（溶质的质量分数）的硫酸溶液的浓度为amol•L-1，试判断98%硫酸溶液的浓度为（　　）
    A．大于2amol•L-1B．等于2amol•L-1C．小于2amol•L-1D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：
    2+NaOH→+
    +HCl→
    已知：
    ①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
    ②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
    ③石蜡油沸点高于250℃

    实验步骤如下：
    ①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验③．
    ③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃～205℃的馏分得产品A．
    ④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗（仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是向分液漏斗加少量水，检查旋塞芯外是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用．
    （2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因．
    （3）步骤③中无水硫酸镁是干燥（吸收水分）剂；产品A为苯甲醇
    （4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热；蒸馏得产品A加热方式是石蜡油油浴加热；蒸馏温度高于140℃时应改用改用空气冷凝管冷凝．
    （5）提纯产品B 所用到的实验操作为重结晶．

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