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    【题目】已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是 （ ）

    A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2

    C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：混合气的物质的量是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氢气是0.1mol。由于是恢复到常温下，所以生成物水是液态，因此反应中放出的热量是0.4Q1＋0.05Q3，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

    B. 钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子为1NA

    C. 1 mol Fe溶子过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收大量的热量，使环境温度骤然降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来研究、开发新的制冷剂。请你根据已有知识，判断某些元素化合物的易燃性、毒性的变化趋势并回答有关问题：

    （1）氢化物的易燃性：

    SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则_________________＞H2O＞HF(填物质的化学式)。

    （2）化合物的毒性：

    PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S_____H2O，CS2_____CO2(选填“＞”、“＝”或“＜”)。

    根据上述规律，科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上：

    （3）已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是_____________或______________。

    （4）由(3)选择的制冷剂造成的当今某一环境问题是___________________________________。

    但是求助于周期表中元素及其化合物的_________(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

    ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色

    A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

    A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

    D. 在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

    A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32- - C. 肯定含SO42 D. 肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。试回答下列问题：

    （1）氢气和氧气反应生成水的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应，2mol氢气和1mol氧气的总能量__________(填“大于”或“小于”) 2mol水的总能量，此反应中化学能转化为_________能。

    （2）水在高温下分解的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中热能转化为__________能。电解水的过程是__________能转化为__________能的过程。

    （3）下列正确的是：__________

    ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；

    ②放热反应在常温下一定很容易发生；

    ③Na2O2中既含有离子键也含有非极性键

    ④有的吸热反应在常温下也能发生

    ⑤浓硫酸溶于水是放热反应

    ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物。

    （4）下列物质中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O ⑧Cl2 ⑨NaF

    是离子化合物的是_____________________，是共价化合物的是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 次氯酸溶液中通入少量二氧化硫气体： 2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

    B. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C. 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-=2I2+2H2O

    D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是

    A. 胡粉难溶于水

    B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅

    C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应

    D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e-=Ag

    ③②实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

    ④将铜片没入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

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