【题目】已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。试回答下列问题：
（1）氢气和氧气反应生成水的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应，2mol氢气和1mol氧气的总能量__________(填“大于”或“小于”) 2mol水的总能量，此反应中化学能转化为_________能。
（2）水在高温下分解的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中热能转化为__________能。电解水的过程是__________能转化为__________能的过程。
（3）下列正确的是：__________
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
②放热反应在常温下一定很容易发生；
③Na2O2中既含有离子键也含有非极性键
④有的吸热反应在常温下也能发生
⑤浓硫酸溶于水是放热反应
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物。
（4）下列物质中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O ⑧Cl2 ⑨NaF
是离子化合物的是_____________________，是共价化合物的是______________________。
【答案】 放热 大于 热能 吸热 化学能 电能 化学能 ③④ ①③⑤⑨ ⑥⑦
【解析】（1）氢气和氧气反应生成水的反应是放热反应，2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol水的总能量，此反应中化学能转化为热能。（2）水在高温下分解的反应为吸热反应，反应中热能转化为化学能。电解水的过程是电能能转化为化学能的过程。（3）①需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，错误；②放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气，错误；③Na2O2中既含有离子键也含有非极性键，正确；④有的吸热反应在常温下也能发生，例如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，正确；⑤浓硫酸溶于水是放热，属于物理变化，不是放热反应，错误；⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，错误。答案选③④；（4）含有离子键的化合物是离子化合物，因此属于离子化合物的是过氧化钠、氢氧化钠、氯化镁、氟化钠等；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是氨气和水。
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【题目】Ⅰ.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：
(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。
(2)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝__________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________。
Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理，得到较好的烟气脱硫效果。
(3)已知下列反应：
SO2(g)＋2OH－(aq)===SO32－ (aq)＋H2O(l) ΔH1
ClO－(aq)＋SO32－ (aq)===SO42－ (aq)＋Cl－(aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO42－ (aq) ΔH3
则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。
Ⅲ.工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：
CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ/mol
5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝－937 kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__________________。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B：________E：________。
(2)写出EB4的化学式：__________。
(3)D2A2中含有的化学键类型为____________。
(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后________(填“能”或“不能”)发生化学变化，原因是(从化学键变化的角度解释)：
___________________________________。
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 mol·L—1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42—、CO32—
B. 0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—
C. 0.1 mol·L—1FeCl3溶液：K+、NH4+、I—、SCN—
D. 1.0molL—1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—
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【题目】已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是 （ ）
A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2
C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2
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【题目】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①
b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④
试回答下列问题：
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即___________________________________。
（2）上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有_____________________________________ ___________________________________。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
A．a比b多 B．a比b少
C．a与b在理论上相同 D．两者无法比较
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。
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【题目】已知4NH3(g)+5O2(g) =" 4NO(g)" +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：
NH3(g) | O2(g) | NO(g) | H2O(g) | |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为
A．(x+4a+5b-6d-44)/4 B．(x+12a+5b-12d-264)/4
C．(x+4a+5b-6d-264)/4 D．(x+12a+5b-12d-44)/4
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1：1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是
A. 化合物甲一定能与NaOH溶液反应
B. 原子半径大小顺序是Z>X>Y>W
C. W、X组成的化合物X2W4是共价化合物
D. W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性
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【题目】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A. 该溶液一定呈酸性
B. 该溶液中c（H+）可能等于10-5molL-1
C. 该溶液的pH可能为4也可能为10
D. 该溶液有可能呈中性
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