Question

下列叙述中正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4LH₂SO₄中含有6.02×10²³个硫原子
2. B.
   常温常压下，O₂和O₃的混合物16g中含有6.02×10²³个氧原子
3. C.
   500mL0.5mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-浓度为0.75mol?L^-1
4. D.
   0.5molOH^-中含有3.01×10²³个电子

Answer 1

B
分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；
B、它们是同素异形体，根据质量、摩尔质量、原子数、阿伏加德罗常数之间的关系计算；
C、根据同一溶质中，溶质的浓度与不发生水解的离子浓度之比等于其系数之比；
D、根据物质的量、离子数、电子数、阿伏加德罗常数之间的关系计算判断；
解答：A：H₂SO₄不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，所以22.4LH₂SO₄的物质的量不是1mol，故A错误；
B：O₂和O₃是同素异形体，分子都是由氧原子构成，O₂和O₃的混合物只含有氧原子，氧原子的摩尔质量是16g/mol，
所以，16gO₂和O₃的混合物含有氧原子数为N=×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故B正确；
C：根据Fe₂（SO₄）₃组成可知，SO₄^2-浓度是Fe₂（SO₄）₃浓度的3倍，所以SO₄^2-浓度为1.5mol?L^-1，故C错误；
D：一个OH^-含有10个电子，0.5mol OH^-中含有3.01×10²³个OH^-，电子数为N=0.5mol×10×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²⁴，故D错误．
故选B．
点评：阿伏加德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．