练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓

    B.氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

    C.将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓

    D.碳酸钡中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑

    【答案】B

    【解析】

    A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OHˉ=2AlO+3H2↑，故A错误；

    B．氧化铜中滴加稀硫酸，二者反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确；

    C．将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Cu2++2OHˉ+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误；

    D．碳酸钡为沉淀，不能写成离子，正确离子方程式为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故D错误；

    故答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示

    下列说法正确的悬

    A. △H1<0，△H2>0

    B. 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3

    C. 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3

    D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

    A.甲一定是金属元素

    B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

    C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

    D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答下列问题：

    （1）Q元素在周期表中的位置是_______________________________________。

    （2）这五种元素的原子半径从大到小的顺序为__________________(填元素符号)。

    （3）元素的非金属性：Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填字母)。

    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

    B．Z与Q形成的化合物中元素的化合价

    C．Z和Q的单质的状态

    D．Z和Q在周期表中的位置

    （4）Q的氢化物与它的+4价氧化物反应的化学方程式为________________________。

    （5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A与B都是10电子构型，写出阳离子B的电子式：__________，如何检验溶液中阳离子B的存在，请说出简要的实验方法：______，A的空间构型是______；实验室制备气体A的化学方程式：_______________________，

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。

    （查阅资料）① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。② Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。

    ③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化 Cu2OCu(SO3)23-(无色)

    (1)配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

    (2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式： ____Cu2++ ____SO32－+ ____ =____Cu2O↓+ ____ + ____HSO3－

    （实验探究）

    操作

    现象

    i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。

    ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。

    iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。

    (3)证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______。

    (4)经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。

    (5)iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。

    (6)在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_______。

    (7)由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_______、_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    实验操作

    实验现象

    紫色褪去，溶液变为棕黄色

    紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色

    资料：i. MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。

    （1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。

    （2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：

    ①经检验，实验II初始阶段I— 的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为________。

    ②黑色固体是________。

    ③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

    ④写出生成IO3-的离子方程式：________。

    （3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。

    用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

    （4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与________有关（写出两点即可）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是

    A.硒的摄入量越多对人体健康越好B.SeO32－空间构型为正四面体

    C.H2Se的熔沸点比H2S高D.H2SeO4的酸性比H2SO4强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是

    A. 该反应的ΔH < 0 B. 化学平衡常数K增大

    C. CO2的转化率增加 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列几种有机物：

    A．CH4 B．(CH3)2C=CH-CH3 C．C7H16 D．CH2=CH—CH=CH2 E．环戊烷

    （1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。

    （2）1molE完全燃烧消耗氧气的物质的量____________________。

    （3）C与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。

    （4）B在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式为_________________________。

    （5）C的同分异构体中含有三个支链的结构简式______________，其系统命名为__________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案