[题目]某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应.实验序号ⅠⅡ实验操作实验现象紫色褪去.溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液.然后沉淀消失.溶液变为棕黄色资料:i. MnO4- 在酸性条件下最终被还原为Mn2+.ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 .(1)实验1中溶液呈棕黄色.推测生成了 .(2)实验小组继续对实验II反应中初始阶段� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验操作
实验现象	紫色褪去，溶液变为棕黄色	紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色

资料：i. MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。

（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。

（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，实验II初始阶段I— 的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为________。

②黑色固体是________。

③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

④写出生成IO3-的离子方程式：________。

（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。

用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与________有关（写出两点即可）。

【答案】I2 溶液分层，下层液体无色 MnO2 取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3- 2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2↓ + IO3- + H2O MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O 试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱（其他答案合理给分）

【解析】

（1）实验1中碘化钾过量，MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+，碘水呈棕黄色；

（2）①I— 的氧化产物不是I2，则CCl4层呈无色。

②二氧化锰能催化双氧水分解。

③利用IO3-的氧化性，证明在“紫色清液”中存在IO3-。

④高锰酸钾与碘化钾反应生成二氧化锰和KIO3；

（3）在酸性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质。

（4）根据实验现象分析。

（1）实验1中碘化钾过量，MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+，碘水呈棕黄色，所以实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了I2；

（2）①I— 的氧化产物不是I2，则CCl4层呈无色，“实验现象a”为溶液分层，下层液体无色。

②二氧化锰能催化双氧水分解，黑色固体加入过氧化氢，立即产生气体，则黑色固体是MnO2；

③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3还原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3-。

④高锰酸钾与碘化钾反应生成二氧化锰和KIO3，反应的离子方程式是2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2↓ + IO3- + H2O；

（3）在酸性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质，反应方程式是MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O。

（4）根据以上实验分析，KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱有关。

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