【题目】分离和提纯是化学研究物质的基本方法。请选择分离提纯下列物质所用的装置(填字母序号):
(1)除去粗食盐水中的泥沙___;
(2)用CCl4萃取碘水中的碘___;
(3)用自来水制取蒸馏水___;
(4)用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。
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【题目】2019年为国际化学元素周期表年。鉝(Lv)是116号主族元素,其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是
A.Lv位于第七周期第VIA族
B.Lv在同主族元素中金属性最弱
C.Lv的同位素原子具有相同的电子数
D.中子数为177的Lv核素符号为
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【题目】常温下,可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;
③混合气体的密度不再改变;
④混合气体的颜色不再改变;
⑤密闭容器中压强不再改变;
A.②③⑤B.①③⑤C.①④⑤D.全部
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【题目】某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的FeC2O4形式存在)进行检测。实验如下:
I.水煮检验法:
II灼烧检验法:
(1)CCl4的作用为______。
(2)操作i中起分离作用的仪器名称为______。
(3)溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是______。
(4)取无色溶液B,先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用:______。
(5)甲同学取少量无色溶液B,滴加酸性KMnO4溶液,振荡后,溶液紫色消失,因此得出结论,溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨,设计并完成如下实验:用稀硝酸溶解菠菜灰,产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊,得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀(Ag2C2O4)。甲同学反思自己的方法不严谨,理由是_______。
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【题目】某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ |
实验操作 | ||
实验现象 | 紫色褪去,溶液变为棕黄色 | 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液,然后沉淀消失,溶液变为棕黄色 |
资料:i. MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4>KIO3>I2 。
(1)实验1中溶液呈棕黄色,推测生成了________。
(2)实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究:
①经检验,实验II初始阶段I— 的氧化产物不是I2,则“实验现象a”为________。
②黑色固体是________。
③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-:________。
④写出生成IO3-的离子方程式:________。
(3)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因:________。
(4)实验反思:KI和酸性KMnO4溶液反应过程中,所得产物成分与________有关(写出两点即可)。
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【题目】相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性,是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是
A.环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇
B.聚乙二醇的结构简式为
C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67
D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键
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【题目】含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
A.反应①利用了H2Te的还原性
B.反应②中H2O作氧化剂
C.反应③利用了H2O2的氧化性
D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
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【题目】科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时,得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示,其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A.②中包含C—H键的断裂过程
B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
C.该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H* CO*+4H*
D.由此历程可知: △H<0
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【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取一氯甲烷
B. 用装置乙在实验室制取氨气
C. 用装置丙萃取溴水中的溴
D. 用装置丁在实验室制蒸馏水
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