Question

【题目】“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：

（1）N2的电子式：_____。

（2）Li3N中含有的化学键类型是_____。

（3）热稳定性：NH3_____H2O（填“＞”或“＜”）。

（4）NH3 、H2O分子中化学键极性更强的是_____，从原子结构角度解释原因：_____。

（5）写出右图所示过程的总反应方程式：_____。

Answer 1

【答案】 离子键 ＜ H—O N和O电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，吸引电子能力N＜O 2N2＋6H2O4NH3＋3O2

【解析】

（1）氮原子通过三对共用电子对形成N2分子；

（2）活泼金属与活泼非金属形成离子键；

（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；

（4）原子半径N＞O，O原子吸引电子的能力大于N；

（5）根据图示，通入氮气和水，生成氨气和氧气；

（1）氮原子通过三对共用电子对形成N2分子，N2的电子式是；

（2）活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，Li3N中含有的化学键类型是离子键；

（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3＜H2O；

（4）N和O电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，O原子吸引电子的能力大于N，所以NH3 、H2O分子中化学键极性更强的是H—O；

（5）根据图示，通入氮气和水，生成氨气和氧气，所以总反应是2N2＋6H2O4NH3＋3O2．