[题目]设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下.1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NAC.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热.转移的电子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为

B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-

D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

【答案】B

【解析】

A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；

B选项，D2O与H218O的摩尔质量均为20g·mol-1，故20gD2O与20gH218O的物质的量均为1mol，且它们每个分子中均含10个中子，故1mol两者中均含10NA个中子，故B正确；

C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；

D选项，50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于0.3NA，故D错误。

综上所述，答案为B。

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② N2O4(l) 2NO2(g) H2 ＞0

下列说法不正确的是

A.反应①中，N2O4为氧化剂

B.反应①中，生成1mol CO2时，转移8 mol e-

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A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

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（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。

（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，实验II初始阶段I— 的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为________。

②黑色固体是________。

③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

④写出生成IO3-的离子方程式：________。

（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。

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