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    【题目】反应A(g)+2B(g)==C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中虚线表示加入了催化剂 B. 图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应

    C. 加入催化剂，改变了反应历程 D. 该反应的焓变△H=(E2-E1)kJ/mol

    【答案】D

    【解析】A. 催化剂能够降低反应的活化能，但不改变反应热，因此图中虚线表示加入了催化剂，故A正确；B.根据图像，图中虚线表示的反应I、反应II的反应物的总能量都大于生成物的总能量，均为放热反应，故B正确；C. 根据图像，加入催化剂，原来的反应分为两个阶段反应，改变了反应历程，故C正确；D. 反应热=反应物的活化能-生成物的活化能= (E1-E2)kJ/mol，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序

    物质

    ①NaF

    ②NaI

    ③MgO

    离子电荷数

    1

    1

    2

    键长（10－10m）

    2.31

    3.18

    2.10

    A.①＞②＞③B.③＞①＞②C.③＞②＞①D.②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用稀硫酸与过量锌块反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是( )

    A.升高温度B.改用等质量的锌粉

    C.滴加少量硫酸铜溶液D.滴加少量稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是

    A. 铁棒为阴极，碳棒为阳极

    B. 阴极的电极反应式为Cu2++2e-==Cu

    C. 转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体

    D. 若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗凝血药物华法林M，可由有机物F在一定条件下生成。下列说法正确的是

    A. M分子中所有碳原子可能在同一平面

    B. M最多能与含4mol NaOH的水溶液反应

    C. F的分子式为C10H10O，1mol F最多能与3mol H2发生加成反应

    D. 苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F的同分异构体有9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是

    (已知：2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-)

    A. Ka(HClO2)≈10-4.5

    B. 不能用pH试纸测该溶液的pH

    C. 酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3

    D. 该图像上任何一点，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

    A. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- B. 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动

    C. 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g D. 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为－54.1℃，沸点69.2℃，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：

    (1)有关冷凝管的使用原理，下列说法正确的是(填字母)______________。

    a．蒸气冷凝在内管的外壁上

    b．当蒸馏液体的沸点超过140℃，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管

    c．蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体

    d．内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用

    (2)B中的试剂为___________，作用为______________________________。

    (3)在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。

    (4)该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。

    ①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。

    ②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，还有_____________________________。

    (5)测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

    称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填仪器名称)准确量取10．00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种从含铝锂钴废料[铝箔、CoO和Co2O3(只溶于酸，不溶于碱)及LiCoO2]中回收氧化钴的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    (1)步骤I“碱溶”时，为提高铝的去除率，除升高温度和不断搅拌外,还可采取的措施是____(列举1点)，“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为_______；步骤II“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的Al(OH)3，是因为________(填离子方程式)。

    (2)步骤III“酸溶”时,Co2O3 转化为CoSO4 的离子方程式为_________。

    (3)步骤V“除铝和锂”时,调节pH的适用范围是_______(已知该条件下,Al3+开始沉淀时的pH为4.1,沉淀完全时的pH为4.7.Co2+开始沉淀时的pH为6.9。沉淀完全时的pH为9.4)；步骤VI所得滤渣的成分为__________。

    (4)煅烧CoC2O4时发生氧化还原反应，则CoC2O4分解的化学方程式是___；若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO3+ C2O42-=== CoC2O4 + CO32- 将CoCO3 转化为CoC2O4?___ (填“能”或“不能”),说明理由:________[已知Ksp(CoCO3) =1.4×10-13,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]

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