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    【题目】用稀硫酸与过量锌块反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是( )

    A.升高温度B.改用等质量的锌粉

    C.滴加少量硫酸铜溶液D.滴加少量稀盐酸

    【答案】D

    【解析】

    A．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，氢气的量不发生改变，A不符合题意；

    B．改用等质量的锌粉，增大接触面积，能加快反应速率，锌完全与硫酸反应放出氢气，产生氢气的量不变，B不符合题意；

    C．滴加少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池反应，反应速率增大，但氢气的量不发生改变，C不符合题意；

    D．滴加少量稀盐酸，氢离子浓度增大，反应生成的氢气的量增大，D符合题意；

    答案选D。

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    已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

    （1）滤渣 A 的主要成分是__________。

    （2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。

    （3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。

    （4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）

    沉钙剂

    Na2SO3

    H2C2O4

    (NH4)2CO3

    Na2CO3

    NH4F

    用量/g

    2

    2

    2

    5

    2

    剩余CaO/mg/L)

    290

    297

    290

    190

    42

    根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。

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    （6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

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