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    3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
    （1）A在周期表中的位置是第二周期第 VIA族，D的离子结构示意图．
    （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．（用离子符号回答）
    （3）写出B在空气中燃烧产物的电子式，该产物所含有的化学键类型有离子键、非极性键．
    （4）在实验室里，D的单质常用B的最高价氧化物的水化物溶液来吸收，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    分析 A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数6，故A为O元素；A、C同主族，则C为S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素，D为Cl元素．根据原子结构以及对应的单质化合物的性质结合元素周期律的递变规律可解答该题．

    解答 解：（1）A为O元素，位于周期表第二周期第 VIA族，D为Cl元素，对应离子原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，
    故答案为：第二周期第 VIA族；；
    （2）A、B、C三种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，其中S2-比O2-多一个电子层，则离子半径：S2-＞O2-，由于O2-和Na+核外电子排布相同，根据核电核数越大，半径越小可知半径O2-＞Na+，所以离子半径：S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
    （3）B为Na元素，在空气中燃烧生成过氧化钠，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，电子式为，
    故答案为：；离子键、非极性键；
    （4）氯气可与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    点评 本题主要考查元素的推断以及元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题时注意把握原子的结构特点，结合元素周期律知识进行推断，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（　　）
    A．用托盘天平称取11.72g食盐
    B．用100mL的量筒量取25.00mL盐酸
    C．用pH试纸测得某氯水的pH为4
    D．用0.2000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A．CH2=CH2+Br2B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl
    C．CH3-CH=CH2+H2OD．nCH2=CH-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在5L密闭容器中充入X（g），发生反应X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得实验数据如表：
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（Z）n（Y）
    ①6001000.8
    ②6000.1a0.90.8
    ③60001.51.5b
    ④5000.51.21.0c
    下列说法正确的是（　　）
    A．实验②起始时V（逆）＜v（正）且a=0.9
    B．600℃时，该反应平衡常数K=3.2 moI/L
    C．实验③中b＜1.2
    D．若b＞c，则△H＜O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    （1）一定温度下，反应2NO2（g）?N2O4 （g）△S＜0，该反应能自发进行的原因是△H＜0（选填“=”、“＞”、“＜”）
    （2）对反应2NO2（g）?N2O4（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol•（L•s）-1．
    ②2NO2（g）?N2O4（g）该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是0.10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
    （一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    （1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变填（“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5/mol/L）5.003.502.50
    则500s内N2O5的分解速率为3.00×10-3mol/（L．S）．
    （3）在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol/L，则T2＜T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
    （二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2
    （1）BaSO4与碳在高温下反应生成一氧化碳与金属硫化物，该反应中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．（Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）
    （3）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），反应平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动
    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
    D．该反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请回答下列问题：
    （1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1．则相同条件下破坏NO分子中化学键需要吸收的能量为631.5kJ．
    （2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c（H+）=1.0×10-9 kJ•mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中$\frac{c（CH_3COOH）}{[c（CH_3COO^-）•c（H^+）]}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
    （3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为HCO3-、H2CO3．溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）．
    ③反应的CO32-+H2O═HCO3-+OH-的平衡常数Kh=10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．实验室需要44.8L（标准状况下）H2，现用金属锌与足量的稀盐酸反应，
    问：（1）至少需要金属锌多少克？
    （2）生成氯化锌的物质的量是多少？

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