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    14．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（　　）
    A．用托盘天平称取11.72g食盐
    B．用100mL的量筒量取25.00mL盐酸
    C．用pH试纸测得某氯水的pH为4
    D．用0.2000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL盐酸溶液

    分析 A．托盘天平的感量是0.1g；
    B．量筒的感量是0.1mL；
    C．次氯酸具有漂白性；
    D．滴定管的感量是0.01mL．

    解答 解：A．托盘天平的感量是0.1g，所以该数据错误，应该是11.7g，故A错误；
    B．量筒的感量是0.1mL，该数据错误，应该是25.0mL，故B错误；
    C．氯水中次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，应该用pH计测定氯水pH值，故C错误；
    D．滴定管的感量是0.01mL，所以该数据准确，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生对化学实验中数据的处理，明确常见有规格的各仪器感量是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：
    2NO2 （g） （红棕色）?N2O4（g） （无色），如图所示．
    （1）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）．
    （2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
    （3）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.15mol/（Lmin），该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．
    （4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是AB
    A．容器内压强不再发生变化
    B．NO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
    E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1：2
    （5）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是A （填字母）．
    A．降低温度
    B．减小NO2的浓度
    C．升高温度
    D．再充入一定量的He．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是（　　）
    A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含Ag+
    B．向溶液中加入稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中含CO32-
    C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO42-
    D．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关胶体的说法错误的是（　　）
    A．分散质粒子大小介于10-9 m～10-7m之间的分散系称为胶体
    B．电泳现象可证明胶体粒子带有电荷
    C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同
    D．
    Fe（OH）3难溶于水，因此可以用如图的方法制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于1mol•L-1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．1 L该溶液中含溶质98 g
    B．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度不变
    C．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
    D．该浓度的硫酸具有酸的通性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）
    ①适量NH4NO3；②适量NH4Cl；③适量氨水；④适量H2SO4．
    A．①②B．①③C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    ①铁在潮湿空气中生锈是自发过程　
    ②NH4HCO3受热分解是熵增的过程　
    ③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素　
    ④自发过程中，熵值都是增大的　
    ⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．
    A．①②③④⑤B．①②⑤C．③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　）
    A．c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．c（K+）+c（S2-）=0.3mol/L
    C．c（K+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
    （1）A在周期表中的位置是第二周期第 VIA族，D的离子结构示意图．
    （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．（用离子符号回答）
    （3）写出B在空气中燃烧产物的电子式，该产物所含有的化学键类型有离子键、非极性键．
    （4）在实验室里，D的单质常用B的最高价氧化物的水化物溶液来吸收，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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