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    钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
    （1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
    ①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为
     
    ．
    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2?4H2O，其结构示意图如图1：

    该物质中存在的化学键类型包括
     
    （填字母）．
    A．金属键   B．离子键   C．非极性共价键   D．配位键
    （3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）①Cu为29号元素，Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
    ②等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22-的电子式相似，含有2个π键；
    ③丙烯腈（H2C=CH-C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化；
    （2）非金属元素之间形成共价键，金属离子与阴离子之间形成离子键，钙离子提供空轨道，O原子提供孤对电子，形成配位键；
    （3）黑色球为Ca、白色球为O，根据均摊法计算晶胞中钙离子与O22-的数目．
    解答： 解：（1）①Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构，Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
    ②根据等电子体原理可知，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个 π键，故答案为：2NA；
    ③丙烯腈（H2C=CH-C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化；构成丙烯腈的元素中，电负极性最小的是H，同一周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，电离能最大的是N；故答案为：sp、sp2；N；
    （2）非金属元素C、O，C、H之间形成共价键，金属离子与阴离子之间形成离子键，钙离子提供空轨道，O原子提供孤对电子，形成配位键，故答案为：BCD；
    （3）由晶体的晶胞结构图可知，O22-占据棱点和体心，个数为12×
    1
    4
    +1=4，钙离子占据顶点和面心，个数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，个数比为1：1，则化学式为CaO2，故答案为：CaO2．
    点评：本题是物质结构与性质综合题目，涉及电离能、核外电子排布、杂化理论与分子结构、晶胞计算等，难度中等，注意同周期中元素原子处于全满、半满稳定状态时，其第一电离能有较高异常现象．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
    相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）：①=②＞③=④
    B、将①、③两种溶液等体积混合后，pH可能不等于7
    C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    D、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）酸雨会腐蚀大理石雕像．
     

    （2）抗生素能消炎抗菌，经常大量食用对人体有益无害．
     

    （3）食物中的维生素和微量元素可以提供人体的正常需要．
     

    （4）垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求，是垃圾处理的发展方向．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，
     
    元素被氧化，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ，氧化产物与还原产物物质的量之比
     
    ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为
     
    ，若有7.3g HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况所占体积为
     
    L．请用单线桥法标出电子转移的方向和数目
     
    ．若有1molKMnO4参与了反应，则反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B、棕红色Br2蒸气加压后颜色变深
    C、SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D、H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    B、热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl
    C、酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    D、氧化性：F2＞Cl2＞P＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25°C、1.01×105pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是（　　）
    A、所得盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1
    B、溶液中c（H+）=
    1
    22.4
    mol?L-1
    C、溶液中水分子数与H+数之比为1：1
    D、溶液的物质的量浓度稍小于
    1
    22.4
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各方程式中，电离方程式书或水解反应正确的是（　　）
    A、H2CO3?2H++CO32-
    B、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O +
    C、CO2+H2O?HCO3-+H+
    D、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+

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