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    在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，
     
    元素被氧化，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ，氧化产物与还原产物物质的量之比
     
    ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为
     
    ，若有7.3g HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况所占体积为
     
    L．请用单线桥法标出电子转移的方向和数目
     
    ．若有1molKMnO4参与了反应，则反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，根据化合价的变化判断转移的电子数，反应中16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，另外6mol作为酸与金属离子结合，以此来解答．
    解答： 解：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO4 是氧化剂，
    HCl中Cl元素化合价升高，反应物HCl是还原剂，具有还原性，Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为5：2；
    反应中16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，另外6mol作为酸与金属离子结合，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为5：3；
    若有7.3g HCl被氧化，2HCl～Cl2，则生成Cl2为7.1g，即0.1mol，在标准状况所占体积为2.24L，
    反应中2molKMnO4得到10mol电子，HCl失去10mol电子，则单线桥法标出电子转移的方向和数目为：；
    有1molKMnO4参与了反应，则反应中转移电子的物质的量为5mol；
    故答案为：Cl；KMnO4 ；Cl2；5：2；5：3；2.24；；5．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应概念的判断的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：

    （1）工业制取镁的方法是
     
    法．
    （2）试剂Ⅰ一般选用
     
    （填化学式）．
    （3）图2是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
    ①由图可知Mg与卤素单质的反应均为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2
     
    MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②依图2数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可改善人类生活．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
     
    ．
    ②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过
     
    措施可增大强度和弹性．
    ③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，主要是由
     
    （填“化学”或“电化学”）腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接
     
    （填“锌块”或“铜块”）．
    ④有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种
     
    （选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能发生消去反应的是（　　）
    A、
    B、CH3 CH2Br
    C、
    D、CH2ClCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有SO42ˉ、OHˉ、Na+，下列离子中能够与其大量共存的是（　　）
    A、NH4+
    B、Ba2+
    C、CO32ˉ
    D、HCO3ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，化合物类型相同的一组是（　　）
    A、NaCl HCl
    B、CO2 H2O
    C、H2CO3 KCl
    D、MgCl2 SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
    （1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
    ①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为
     
    ．
    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2?4H2O，其结构示意图如图1：

    该物质中存在的化学键类型包括
     
    （填字母）．
    A．金属键   B．离子键   C．非极性共价键   D．配位键
    （3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.5mol液态肼和1mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.5kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    Ⅱ．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2KJ/mol
    P（s，红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H=-738.5KJ/mol
    则白磷转化为红磷为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）；白磷的稳定性比红磷
     
    （填“高”或“低”）．
    Ⅲ．能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、Na2S
    B、Cl2
    C、NaHCO3
    D、CO2

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