Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）→CO₂（g）+3H₂（g）-49.0kJ
②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）+192.9kJ
下列说法正确的是（　　）

• A、1molCH₃OH完全燃烧放出热量192.9 kJ
• B、②中的能量变化如图所示，则Q=E₃-E₁
• C、H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成H₂的过程必须吸收热量
• D、根据②推知：在25℃，101 kPa时，1 molCH₃OH（g）完全燃烧生成CO₂和H₂O放出的热量应大于192.9 kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、利用盖斯定律分析；
B、根据Q=反应物总能量-生成物总能量来判断；
C、依据反应①②可知甲醇转化为氢气可以吸热，也可以放热；
D、根据氢气燃烧放热来判断．

解答： 解：A、根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以1molCH₃OH完全燃烧放出热量为676.7kJ，故A错误；
B、在反应②中，由图示Q=反应物总能量-生成物总能量=E₂-E₁，故B错误；
C、由已知可知，反应②为放热反应，故C错误；
D、氢气燃烧放热，根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH₃OH（g）燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出的热量应大于192.9 kJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学能与热能的相互转化以及反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较．