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    【题目】下列行为符合实验安全要求的是（ ）

    A.酒精灯着火时用湿抹布熄灭

    B.冷凝管中的水流方向是从上口进入，下口排出

    C.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味

    D.发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机

    【答案】A

    【解析】

    A.酒精灯被碰翻着火时，应立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气达到灭火的目的，故A正确；

    B.冷凝管水流从下口进入，上口排出，遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故 B错误；

    C.可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机，可能会引起爆炸，故C错误；

    D.闻气体气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，离瓶口一段距离去闻，而不能鼻子凑近集气瓶口，直接闻气体的气味，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:

    回答下列问题:

    （1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为________.

    （2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式________。

    （3）加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)MoS4],写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式____________。

    （4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是___________。

    利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:__________。

    （5）高纯MoS2中3然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS2.8,则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为________________。

    （6）已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8),钼酸钠品体( NaMoO4·2H2O) 是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)___________(结果保留2位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.O4和O2互为同位素
    B.O4转化O2为物理变化
    C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8
    D.同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（ ）

    选 项

    A

    B

    C

    D

    物 质

    Na2O2

    H2O

    HCl

    NaCl

    所含化学键类型

    离子键、共价键

    共价键

    离子键

    离子键

    所属化合物类型

    离子化合物

    共价化合物

    离子化合物

    离子化合物


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。

    I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度滴定

    步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。

    步骤2：重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL.

    Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量

    取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。

    [查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3+；

    ②R溶液的变色原理:

    （1）Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管，_______、________。

    （2）Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是________。

    （3）Ⅰ中步骤2的主要作用是_________

    （4）Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_________mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。

    （5）Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是________。

    （6）Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （7）为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。

    （1）用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：

    2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)　 ΔH1=+8.0 kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　 ΔH3=-483.6kJ·mol-1

    则2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)　 ΔH4=__________。

    （2）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

    ①该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②曲线c表示的物质为____________。

    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________【要求答2条】。

    ④恒温恒容下，能够说明该反应已达到平衡的是_______（填序号）；

    A．容器内的压强不发生变化

    B．混合气体的密度不发生变化

    C．n(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4

    D．单位时间内生成6molH2，同时生成4 molH2O

    （3）欲用1 L Na2CO3溶液将6.99gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________________。（忽略溶液体积的变化）[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp(BaCO3)=1×10－10]。

    （4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1HCl溶液等体积混合后溶液液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 欲实现铁上镀锌，用锌作阴极

    B. 电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g

    C. 硫酸工业中采用沸腾炉以增大固气接触面积，加快反应速率

    D. 镁的提取工业中，MgCl2·H2O在HCl气流中脱水以防止MgCl2水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

    B. a、b两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

    C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

    D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是

    A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸

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