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    【题目】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（ ）

    选 项

    A

    B

    C

    D

    物 质

    Na2O2

    H2O

    HCl

    NaCl

    所含化学键类型

    离子键、共价键

    共价键

    离子键

    离子键

    所属化合物类型

    离子化合物

    共价化合物

    离子化合物

    离子化合物


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】C
    【解析】解：A．Na2O2中含共价键和离子键是离子化合物，故A正确；
    B．H2O中只含共价键，属于共价化合物，故B正确；
    C．HCl中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
    D．NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，故D正确；
    故选：C．

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    【题目】下列说法正确的是

    A.氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化

    B.金属离子被还原一定得到金属单质

    C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    D.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    他们先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色; 经检验未生成其他含氮物质.

    （1）由“黑色固体”，甲猜测固体中含有Ag; 他取出少量黑色固体，洗涤后放入试管中,后续操作是_______，发现有白色沉淀产生。

    （2）乙取上层清液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。由此得出Fe与Ag+间发生的离子反应之一为___________。

    （3）由“溶液呈黄色”，丙猜测溶液中有Fe3+; 而丁认为在铁粉稍过量充分反应后的溶液中不可能合有Fe3+，其理由是(用离子方程式表示):________。

    丙为证实自己的猜测，取上层清液，滴加_______，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

    ①“白色沉淀”是_________。

    ②丙对Fe3+产生的原因分析:

    因“未生成其他含氮物质”，故认为Fe2+不是被________氧化的。随后又提出了如下假设:

    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，与H+反应生成Fe3+;

    假设b：Fe2+被O2氧化，而产生Fe3+；其对应的高子反应方程式为_________

    假设c:__________氧化了Fe2+,而产生Fe3+

    ③丙为证实假设a、b不是主要原因，又补充了对比实验: 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液清加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

    ④戊为证实上述假设c成立，设计了如右图所示装置:分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液，同时分别滴加K3[FeCN)6]溶液，后者蓝色沉淀较少；左池再滴加X的浓溶液，指针又有偏转。则X为________溶液；该电池总反应的离子方程式为:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A. 的系统命名法为2, 5-二甲基-4乙基己烷
    B.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
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    D.可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液

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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

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    【题目】下列行为符合实验安全要求的是（ ）

    A.酒精灯着火时用湿抹布熄灭

    B.冷凝管中的水流方向是从上口进入，下口排出

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    （2）写出有机物 的名称
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    则合成它的单体是

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