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    以下实验操作或方法不正确的是（　　）
    A、
    闻气体的气味
    B、
    用浓硫酸
    C、
    向容量瓶中转移液体
    D、
    过滤
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,化学实验安全及事故处理
    专题：
    分析：A．闻气体时，用手轻轻煽动瓶口；
    B．洗气时长管进气，短管出气；
    C．向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流；
    D．过滤时要用玻璃棒引流．
    解答： 解：A．闻气体时，用手轻轻煽动瓶口，使少量气体进入鼻孔，故A正确；
    B．用浓硫酸洗气时，气体从长导管进气，短管出气，故B正确；
    C．向容量瓶中转移液体时，为了防止液体流出容量瓶，要用玻璃棒引流，故C正确；
    D．过滤时要用玻璃棒引流，该装置中没有用玻璃棒引流，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了基本实验操作，侧重于学生实验操作能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是（　　）
    A、AlCl3，Ba（OH）2，HCl
    B、BaCl2，Na2CO3，NaCl
    C、MgCl2，NaOH，HNO3
    D、NaAlO2，NaOH，H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国钴资源相对比较贫乏，某研究小组以一种含锂、铝和钴的新型电子材料的废料为原料回收金属钴，设计了如下实验方案：
    已知：（1）该废料中铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．
    （2）三价钴的氧化性比Cl2强．
    请回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中以NaOH溶液为溶剂，溶解废料中的铝，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在钴渣中加入稀硫酸，再加入Na2S2O3溶液可将钴渣溶解，并得到只有一种酸根离子的混合盐溶液，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．若用盐酸可将钴渣直接溶解，但工业上却不采用盐酸，其原因是
     
    ．
    （3）锂铝渣的主要成分是Al（OH）3和LiF，步骤III和IV中均用到碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液在这两个步骤中所起的不同作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食用加碘盐的生产流程如图所示：

    （1）检验母液中是否含有SO42-离子的方法是
     
    ．
    （2）过滤时，用到的玻璃仪器有：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为
     
    mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品
     
    （选填“合格”或“不合格”）．
    （4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是
     
    ．
    （5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：①碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成：②碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色．根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要纯净的氯化钠固体，现有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如甲方案：

    回答下列问题：
    （1）操作②能否改为加硝酸钡溶液
     
    ．
    （2）进行操作②后，如何判断SO
     
    2-
    4
    已除尽，方法是
     
    ．
    （3）操作③的目的是
     
    ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液
     
    ；若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．
    （4）如图乙所示，过滤操作中的一处错误是
     
    ．
    （5）该实验方案缺少的最后一步操作的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合，来制取较纯净的硝酸钾晶体，他们设计了如下流程：
    请根据图1流程，回答相关问题：
    （1）操作①的名称是
     
    ．
    （2）参照如图2溶解度曲线，写出固体A、B的化学式：A
     
    ，B
     
    ．欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的
     
    （填“热水”，“冷水”）洗涤固体
    （3）在操作②的过程中要用到减压的方法进行过滤，叫减压过滤，俗称抽滤．如图3为减压过滤装置，回答有关问题．
    ①写出图3中A、B、C三种仪器的名称：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ．
    ②采用减压过滤的目的是
     
    ．
    ③请指出图3中的两处错误
     
    ；
     

    ④吸滤完毕时，应先拆下B与C或C和抽气泵间的橡皮管，然后关闭水龙头，其原因是
     
    ．
    （4）固体B中杂质的检验方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

    ①提纯粗盐的流程中，实验操作①②③依次为（填操作名称）操作①
     
    ，操作②
     
    ，操作③
     
    ．
    ②欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出沉淀剂所代表的物质，按滴加顺序依次为
     
    、
     
    、
     
    （只填化学式）．
    提供试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
    （2）如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填：“＞”“=”或“＜”．下同）．b和c两点的c[H+]?c[OH-]的关系为
     
    ；由d点到a点可通过
     
    方法实现．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，如图3则：
    ①电解池中的X极上的电极反应式为
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的咆极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A、预制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    B、用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳
    C、欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中
    D、某同学用托盘天平称量5.85gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量0.390g0.702g0.936g
    标况下气体体积448mL672mL672mL
    分析表中数据后计算：
    （1）甲中盐酸
     
    （填“过量”或“不足量”或“正好”）
    （2）盐酸的物质的量浓度
    （3）合金中镁与铝的物质的量之比．

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