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    【题目】某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。

    【制备SO2】按照如图装置制备SO2。

    （1）A试管中可观察到的现象是 ；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。

    （2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为 。

    （3）SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为__________；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 （填序号）。

    【SO2浓度检测】

    （4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为 ；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为 ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是 。

    【答案】（1）铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；活性炭、HClO（H2O2、Na2O2等） （2）SO2＋H2O=H2SO3

    （3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ac

    （4）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 2Va×10－3mol

    温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低。（2分，其它合理也可）

    【解析】

    试题分析：（1）铜和浓硫酸反应的实验现象是铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；还具有漂白原理的物质有活性炭、HClO（H2O2、Na2O2等）。

    （2）SO2和水反应生成亚硫酸，因此会有酸雾产生，反应的化学方程式为SO2＋H2O=H2SO3；

    （3）实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；氨气极易溶于水，吸收氨气时需要防止倒吸，因此宜用于NH3制备浓氨水的是ac。

    （4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ通入空气，是正极，氧气得到电子，反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L，SO2的物质的量是Va×10－3mol，生成硫酸是Va×10－3mol，因此电解液中生成的n(H+)为2Va×10－3mol；由于温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低。

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    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol.L

    4x10-6

    6x10-6

    2x10-5

    4x10-5

    3x10-5

    2x10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为____________，

    ⑵ ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=-241.8KJ/mol

    C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______________________；

    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_________________

    a.Ca（OH）2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

    （3）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______________

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    【题目】A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：
    a．；b.；c.；d.。

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    【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

    （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1

    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2

    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3

    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） △H4=-1048.9kJ./mol

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=_____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________ ____。

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    【题目】天然硅酸盐中不一定含有的元素是(　　)

    A. 硅元素

    B. 氧元素

    C. 金属元素

    D. 氢元素

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    【题目】在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

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    B．有SO42－存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I－

    C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

    D．在强酸性溶液中：K+、HCO3－、SO42－、Cl－

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    下面是其中一部分危险品。请回答下列问题：

    ⑴ 写出过氧化氢的电子式 ______________；

    ⑵ 上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式______________；

    ① 属于氧化还原反应 ② 水既不做氧化剂也不做还原剂；

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