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    【题目】在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

    A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I－、MnO4－

    B．有SO42－存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I－

    C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

    D．在强酸性溶液中：K+、HCO3－、SO42－、Cl－

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．无色透明的水溶液中I－与MnO4－发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．有SO42－存在的溶液中Ca2+不能大量共存，B错误；C．在强碱溶液中Na＋、K＋、CO32－、NO3－之间不反应，可以大量共存，C正确；D．在强酸性溶液中HCO3－不能大量共存，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    请回答下列问题：

    （1）A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为 。

    （2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是 （填反应编号）。

    （3）反应①发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式 。

    （4）写出由C→D 、 E→F转化的化学反应方程式 、 。

    （5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有 种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式 。

    （6）按上述合成路线的表达形式，写出由制备的合成路线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。

    仪器的连接顺序，甲同学：⑤－⑧－③－⑦－④； 乙同学：⑤－③－②

    已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

    2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

    2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O

    （1）甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 （填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为VL（20 ℃，1大气压），计算时他未将VL换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________。（填“偏高”或“偏低”）

    （2）乙同学想通过实验测得的数据是 ，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是 ，也有可能偏低，原因是 。

    （3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用） 。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。

    (1)①可通过反应：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制备氯胺，己知部分化学键的键能：

    则上述反应的△H=______________。

    ② NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为：_________________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t 的变化情况如下表所示：

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应

    ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

    (3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。

    A、B、C三点中NO2的转化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)点．

    计算C点时该反应的压强平衡常数：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。

    【制备SO2】按照如图装置制备SO2。

    （1）A试管中可观察到的现象是 ；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。

    （2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为 。

    （3）SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为__________；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 （填序号）。

    【SO2浓度检测】

    （4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为 ；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为 ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    Ⅰ．下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。请回答：

    配料中，富含维生素的是_________（填序号，下同），属于调味剂的是__________，属于防腐剂的是 富含油脂的是___________。

    Ⅱ.化学与生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

    （1）很多水果具有酸味，因此在生理上称为酸性食物。

    （2）纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能。

    （3）钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因。

    （4）装饰材料挥发出来的有机物如甲醛、苯等，是室内空气污染的重要来源之一。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质为电解质的是

    A．熔融的硝酸钾

    B．氯化钠溶液

    C．Cu

    D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是

    A．节能灯代替白炽灯 B．太阳能热水器代替燃气热水器

    C．纸巾代替棉手帕 D．环保袋代替一次性塑料袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：____________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为_________molL-1

    （2）常温下，浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    PH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________。根据表中数据，浓度均为0.01 molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是___________（填编号）。

    A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

    （3） 下列说法不正确的是___ ___ ___ （填序号）

    A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故显酸性

    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

    C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大

    D．相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大

    E.向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小

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