(2008?安庆模拟)Ⅰ.由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO
2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方
法是用CO
2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO
2(g)+3H
2(g)
CH
3OH(g)+H
2O(g),如右上图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol
-1)的变化.
(1)为探究反应原理,现进行如下实验:T
1℃时,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO
2和3mol H
2,测得CO
2和CH
3OH(g)的浓度随时间变化如右下图所示.从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H
2)=
0.225
0.225
mol?L
-1?min
-1.
(2)该反应平衡常数K的表达式为
5.3
5.3
.
(3)温度变为T
2℃(T
1>T
2),平衡常数K
增大
增大
(填“增大”、“不变”或“减小”).
(4)不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
D
D
.
A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO
2)不变
C.v
正(H
2)=v
逆(H
2O) D.c(CO
2)=c(CO)
(5)下列措施中能使n(CH
3OH)/n(CO
2)增大的有
CD
CD
.
A.升高温度; B.加入催化剂; C.将H
2O(g)从体系中分离;
D.再充入1molCO
2和3molH
2; E.充入He(g),使体系总压强增大.
Ⅱ.在温度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H
+)=10
-amol/L,c(OH
-)=10
-bmol/L,已知a+b=12
该温度下水的离子积K
w=
1×10-12
1×10-12
;t
大于
大于
25℃(填“大于”、“小于”或“等于”).向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃),测得混合溶液的部分pH如表所示.
序号 |
NaOH溶液的体积/mL |
盐酸的体积/mL |
溶液的pH |
① |
20.00 |
0.00 |
8 |
② |
20.00 |
20.00 |
6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为
4
4
.