Question

现有下列七种物质：①铝　②蔗糖③CO₂　④H₂SO₄　⑤Ba（OH）₂ ⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有

 

．（填序号）
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是

 

．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，则该反应的化学方程式为

 

．
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中的氧化剂是

 

，盐酸的作用是

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,离子方程式的书写,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
（2）根据氢氧化铁胶体的性质进行判断；
（3）根据离子反应的实质进行书写；
（4）氧化剂：得到电子，化合价降低，被还原；盐酸表现酸性和还原性．

解答： 解：①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③CO₂自身不能电离，是非电解质；
④H₂SO₄在水溶液中能够导电，是电解质；
⑤Ba（OH）₂在水溶液中能够导电，是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦HCl在水溶液中能够导电，是电解质；
故属于电解质的是：④⑤⑦，故答案为：④⑤⑦；
（2）向氢氧化铁胶体中加入盐酸，胶体遇到电解质会发生聚沉，故先出现红褐色沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应，后沉淀溶解，
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（3）离子反应H⁺+OH^-=H₂O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O等，
故答案为：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（4）2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，
KMnO₄中锰的化合价由+7价降低为+2价，化合价降低，故KMnO₄为氧化剂；
HCl中氯的化合价部分升高，部分不变，故盐酸表现还原性和酸性，
故答案为：KMnO₄；还原性和酸性．

点评：本题考查电解质与非电解质的判断、胶体的性质、离子方程式的书写、氧化剂的判断等，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确电解质与非电解质的概念及区别．