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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.1mol?L-1的氨水中有0.1NA个NH4+
    B、标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5NA
    D、标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．一水合氨为弱电解质，部分电离；
    B．气体摩尔体积适用于气体；
    C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g二者的混合物的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；
    D．0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子．
    解答： 解：A．1L0.1mol?L-1的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1mol，一水合氨为弱电解质，部分电离，所以电离出的铵根离子小于0.1NA个，故A错误；
    B．标准状况下，盐酸为液体，不能适用气体摩尔体积，故B错误；
    C.14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C错误；
    D．标准状况下，6.72L NO2的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少5，D元素原子次外层电子比最外层电子多3．
    （1）按要求填空：
    A原子结构示意图
     
    ，B原子电子式
     
    ，D氢化物化学式
     
    ，E最高价氧化物化学式
     

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程
     

    （3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
     

    （4）D、E、F的氢化物稳定性由强到弱依次为
     
    （用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（　　）

    ①洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
    ②在Z导管出来的气体中无二氧化碳　
    ③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡　
    ④在Z导管口有红棕色气体出现．
    A、①④B、①②C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将20样品加热，其质量变为13.8g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）
    A、84%B、16%
    C、69%D、31%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、N2的电子式：
    B、中子数为18的氯原子结构示意图：
    C、质子数为53，中子数为78的碘原子：
     
    131
    53
    I
    D、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 ═Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
    B、NaHSO3的水解：HSO3-+H2O?S032 -+H3O+
    C、四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    D、向小苏打溶液中加入少量Ba（OH）2：Ba2++HCO3-+OH -=BaCO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    B、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列七种物质：①铝　②蔗糖③CO2　④H2SO4　⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl
    （1）上述物质中属于电解质的有
     
    ．（填序号）
    （2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是
     
    ．
    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-═H2O，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是
     
    ，盐酸的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”--下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础．海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿．
    Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：

    （1）步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂，当生成0.05molMnO2时，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为
     
    ．
    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是
     
    ．
    Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：
    （A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5%的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3．根据以上信息回答下列问题：
    （1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是
     
    ．
    （2）设计实验证明炉渣中含有FeO
     
    ．
    （3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：
    实验①②③④

    V（HNO3）/mL    		50100150200
    V（NO）/L1.3442.6883.363.36
    则：①m=
     
    g
    ②写出实验②发生反应的化学方程式：
     
    ．

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