Question

为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将20样品加热，其质量变为13.8g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）

• A、84%
• B、16%
• C、69%
• D、31%

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：碳酸钠性质稳定，加热不分解，碳酸氢钠热稳定性较差，加热分解导致固体质量减少，根据固体质量变化利用差量法可以计算出混合物中碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量及质量分数即可．

解答： 解：加热过程中碳酸钠不变，碳酸氢钠分解，反应的方程式为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，反应前后固体质量变化为：20g-13.8g=6.2g，则
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   减少的固体质量△m
168         106                      62
m（NaHCO₃）                           6.2g
 m（NaHCO₃）=

168×6.2

62

=16.8g，
则碳酸氢钠的质量分数为：

16.8g

20g

×100%=84%，则该样品的纯度（碳酸钠的质量质量分数）1-84%=16%，
故选B．

点评：本题考查了钠的化合物性质、有关混合物反应的化学计算，题目难度不大，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，明确固体质量变化的原因是解题关键，注意差量法在化学计算中的应用．