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    利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是

    A．电子经外电路流向Pt电极

    B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少

    C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl

    D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    下列关于水的说法不正确的是( )

    A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内

    B．所有天然水都不能饮用

    C．人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可

    D．人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水

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    科目：高中化学 来源：2016届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有OH-、CO32- 、AlO2-、 SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是

    A．原溶液一定含有硫酸钠

    B．反应最后形成的溶液中的溶质为氯化钠

    C．原溶液中一定含有的阴离子有OH-、CO32- 、AlO2-、 SiO32-

    D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第四次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关操作或说法正确的是

    A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火

    D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第五次模拟理科综合试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：R－CH＝CH－O－R′(烃基烯基醚) R－CH2CHO + R′OH，烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为__________；

    （2）B的名称是__________；B→C的反应类型是__________；

    （3）写出C→D反应的化学方程式：___________________________；

    （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________、________。

    ① 属于芳香醛； ②苯环上有两种不同环境的氢原子

    （5）写出由E转化为对甲基苯乙炔（）的合成路线流程（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

    __________________________ _ 。

    （6）请写出你所写出的流程图中最后一步反应的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0.8 mol，下列相关表述正确的是

    A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

    B．该条件下B的平衡转化率是40%

    C．增大该体系的压强，A的转化率增大

    D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南二校高一理科实验班上联考2化学卷（解析版） 题型：填空题

    如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建三明一中高一上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关环境污染的叙述错误的是

    A．空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等

    B．氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上

    C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利

    D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

    分组实验

    催化剂

    ①

    10mL 5% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL 2% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL 5% H2O2溶液

    1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

    ④

    10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液

    1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

    ⑤

    10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

    （1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： ．

    （2）实验①和②的目的是 ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 ．

    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论： ．

    （4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因： ，计算H2O2的初始物质的量浓度为 ．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）

    （5）常温下H2O2溶液类似于二元弱酸溶液，H2O2的电离方程式为 ．

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