练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关操作或说法正确的是

    A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火

    D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）

    A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32－

    B．加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42－

    C．分别含有Mg2＋、Cu2+和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

    D．加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届云南师大附中高考适应性月考（四）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在反应“X+酸→化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是

    A．CuO B．NaCl C．SiO2 D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第五次月考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题。

    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

    2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2

    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

    图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响

    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。

    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。

    （2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。

    ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。

    ③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式__________、__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第四次月考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_____________、____________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是____________。

    （2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________________、____________________；

    （3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极______(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期第五次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O。

    实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

    （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________，则说明装置A的气密性良好。

    （2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_____________________（填序号）。

    ①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹

    ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯

    实验探究二：

    （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是________。

    A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

    B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

    C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

    另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式_______________________。

    实验探究三：

    （4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体3.2g，测得滤液中Fe2+有1.0 mol，则样品中n(Cu2O)＝_______________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是

    A．电子经外电路流向Pt电极

    B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少

    C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl

    D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol(条件为使用催化剂)

    2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

    C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

    则N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H＝ kJ·mol-1。

    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C(NO)10-4 mol/L

    10.0

    4.50

    C1

    1.50

    1.00

    1.00

    C(CO)10-3 mol/L

    3.60

    3.05

    C2

    2.75

    2.70

    2.70

    则c1合理的数值为 （填字母标号）。

    A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

    实验

    编号

    T/°C

    NO初始浓

    度/10-3mol•L-1

    CO初始浓

    度/10-3mol•L-1

    催化剂的比

    表面积/m2•g-1

    ①

    350

    1.20

    5.80

    124

    ②

    280

    1.20

    5.80

    124

    ③

    280

    1.20

    5.80

    82

    则曲线I对应的实验编号为 。

    （4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    ①

    650

    2

    4

    2．4

    1．6

    5

    ②

    900

    1

    2

    1．6

    0．4

    3

    ③

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 。

    ②若a＝2,b＝1，则c＝ ,达平衡时实验组②中H2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

    ①则负极的电极反应式为________________。

    ②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学分校高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠

    B．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐

    C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体

    D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案