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(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):______;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的______中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.若用惰性电极电解AgNO3的水溶液,请写出电池反应的离子方程式______,
(2)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色.在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)____________
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化
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如右图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______(填“A”或“B”).设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1______m2
(选填“<”、“=”、“>”)
(4)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一.
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为:负极:______正极:______;
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸
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门上的固体材料R可以采用______.
A.铜       B.钠
C.锌              D.石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的______极.
(5)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______,在导线中电子流动
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方向为______(用a、b表示).
②负极反应式为______.
③电极表面镀铂粉的原因为______.
(1)AgNO3为强酸弱碱盐,Ag+离子水解使溶液呈酸性,水解方程式为Ag++H2O

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AgOH+H+,在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,防止Ag+离子水解使溶液溶液浑浊,惰性电极电解AgNO3的水溶液时,银离子的氧化性强于水中氢离子,所以阴极银离子放电,得电子,阴极:Ag++e-=Ag;水中氢氧根的还原性强于硝酸根,所以阳极氢氧根放电,失电子,阳极:2H20-4e-=O2+4H+,总反应:4Ag++2H2O
 通电 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
故答案为:酸;Ag++H2O

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AgOH+H+;硝酸;4Ag++2H2O
 通电 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
(2)要验证该溶液遇酚酞呈红色原因,可用以下方法,
方法一:向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液显红色,说明甲正确,如果红色褪去,说明乙正确;
方法二:加热,如果红色不变说明甲正确,如果红色加深,说明乙正确,
故答案为:向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确;
(3)由于醋酸是弱电解质,与Zn反应同时,电离出H+,所以pH变化较缓慢,所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线.由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4,但醋酸是边反应边电离H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2
故答案为:B;<;
(4)①钢铁发生吸氧腐蚀时,负极发生氧化反应,电极反应为2Fe=2Fe2++4e-,正极发生还原反应,
电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:2Fe=2Fe2++4e-,O2+2H2O+4e-=4OH-
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,应将铁设计成原电池的正极,则负极为较铁更活泼的金属,选项中锌可以,但不可用钠,因钠与水发生剧烈反应,起不到保护铁不被腐蚀的效果,故答案为:C;
③图乙所示的方案为外加电源的阴极保护法,铁连接电源的负极,故答案为:负;
(5)①原电池的实质为化学能转化成电能,氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O,其中H元素的化合价从零价升至+1价,失去电子,即电子从a流向b,故答案为:化学能转化成电能;a→b;
②负极为失去电子的一极,即H2失电子生成H+,由于溶液是碱性的,故电极反应式左右应各加上OH-,故电极反应式为2H2+4OH-=4H2O+4e-,故答案为:2H2+4OH-=4H2O+4e-
③铂粉的接触面积大,可以加快反应速率,故答案为:增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列各题.
(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
银离子水解生成氢氧化银和氢离子
银离子水解生成氢氧化银和氢离子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,其中加入硝酸目的是
抑制硝酸银水解
抑制硝酸银水解

(2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3

(3)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
10:1
10:1

(4)某温度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水电离的c(H+)=10-4mol?L-1,则该溶液的pH为
4
4

(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先
溶于较浓的硝酸中
溶于较浓的硝酸中
,然后再
用蒸馏水稀释到所需的浓度
用蒸馏水稀释到所需的浓度
,以抑制其水解.
(2)氯化铝水溶液呈
性,原因是:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用离子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3

(3)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的
氢氧化钠
氢氧化钠
以抑制其水解.
(4)在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高二下学期期中考化学卷(带解析) 题型:填空题

(1)AgNO3的水溶液呈      (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH        7(填“>”、“=”、“<”),实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以        (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)醋酸钠水溶液PH    7 ,(填“>”、“=”、“<”)原因是(用离子方程式表示):______。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是        
(3)氯化铵溶液中滴加适量氨水,至溶液呈中性,则c(Cl-)   c(NH4)(填“>”、“=”、“<”)。(4)在25℃下,某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L,则此溶液的PH值为                        

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科目:高中化学 来源:2014届江苏省宿迁市高二下学期期中考化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)AgNO3的水溶液呈      (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH        7(填“>”、“=”、“<”),实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以        (填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)醋酸钠水溶液PH    7 ,(填“>”、“=”、“<”)原因是(用离子方程式表示):______。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是        

(3)氯化铵溶液中滴加适量氨水,至溶液呈中性,则c(Cl-)   c(NH4)(填“>”、“=”、“<”)。(4)在25℃下,某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L,则此溶液的PH值为                        

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省成都市青羊区石室中学高二(下)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

按要求完成下列各题.
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):______
______;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,其中加入硝酸目的是______.
(2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______.
(3)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______.
(4)某温度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水电离的c(H+)=10-4mol?L-1,则该溶液的pH为______.
(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为______.

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