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    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．盐酸与澄清石灰水反应：H++OH-═H2O

    分析 A．电荷不守恒；
    B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
    C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
    D．二者反应实质氢离子与氢氧根子反应生成水．

    解答 解：A．铜跟硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
    D．盐酸与澄清石灰水反应，离子方程式：H++OH-═H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大，注意化学式的拆分．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为NA
    B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    C．1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目为NA
    D．2.3 g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为氢气．
    ②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3
    ③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定．
    （3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是
    A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
    B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
    D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
    （4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
    ②若X为锌，开关K应置于M处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．${Fe}_{2}{O}_{3}\stackrel{HCl（aq）}{→}{FeCl}_{3}（aq）\stackrel{△}{→}{Fe（OH）}_{3}（胶体）$
    B．${Al}_{2}{O}_{3}\stackrel{NaOH（aq）}{→}{NaAlO}_{2}（aq）\stackrel{HCl（aq）}{→}{AlCl}_{3}$
    C．${MgCl}_{2}（aq）\stackrel{石灰乳}{→}Mg{（OH）}_{2}\stackrel{煅烧}{→}MgO$
    D．$Fe{S}_{2}\stackrel{煅烧}{→}{SO}_{3}\stackrel{{H}_{2}O}{→}{H}_{2}{SO}_{4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．标准状况下6.72L的H2和CO的混合气体质量为2.16g，则H2和CO的体积比为4：1，混合气体的平均相对分子质量为7.2，CO的质量分数为77.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列是IA族的Li、Na、K三种金属元素的电离能
        X    Y    Z
    第一电离能（KJ/mol）    526.2    502.8    425.2
    则三种金属的氯化物的熔点由高到低的顺序为XCl＞YCl＞ZCl （填化学式），原因是离子晶体熔沸点与晶格能成正比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．火电中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止 （　　）
    ①光化学烟雾的形成  ②酸雨加剧   ③臭氧空洞扩大  ④温室效应  ⑤白色污染．
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量盐酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2
    B．镁粉和铝粉质量之比为3：2
    C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3
    D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
    C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．10 mL 0.5 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液与20 mL 0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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