Question

19．标准状况下6.72L的H₂和CO的混合气体质量为2.16g，则H₂和CO的体积比为4：1，混合气体的平均相对分子质量为7.2，CO的质量分数为77.8%

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体总物质的量，再根据总质量、总物质的量列方程计算各自物质的量，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算平均相对分子质量，根据m=nM计算CO质量，进而计算CO的质量分数．

解答 解：混合气体总物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
设H₂和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{2x+28y=2.16}\end{array}\right.$
解得x=0.24，y=0.06
则H₂和CO的体积比为0.24mol：0.06mol=4：1，
平均相对分子质量为$\frac{2.16}{0.3}$=7.2，
CO的质量为0.06mol×28g/mol=1.68g，CO的质量分数为$\frac{1.68g}{2.16g}$×100%=77.8%，
故答案为：4：1；7.2；77.8%．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固，可以先计算平均相对分子质量，再利用十字相乘法计算体积之比．