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【题目】下列关于碱金属的叙述中,不正确的是(  )

A.钾元素比钠元素的金属性强B.钾和钠的焰色分别为紫色和黄色

C.钠原子比钾原子易失电子D.碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低

【答案】C

【解析】

A.碱金属元素随着原子序数的依次增大,金属性逐渐增强,故A正确;

B.钾的焰色反应为紫色,钠的焰色反应为黄色,故B正确;

C.钾的金属性比钠强,钾比钠容易失去电子,其还原性比钠强,故C错误;

D.碱金属元素从上到下随着电子层数的增加,其单质的熔点依次降低,故D正确

故选:C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有(

A.醋酸B.尿酸C.食盐D.葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A. 离子半径:Y<Z

B. 氢化物的沸点:Y<T

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:T<R

D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是

A. 常温下,pH=1的盐酸溶液中,由水电离的H个数为10-13NA

B. 标准状况下,氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体,其体积为2.24L

C. 常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NA

D. 100g46%(质量分数)乙醇溶液中所含O-H数目为7NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,A与B反应可生成C和D,其能量变化如图:

(1)下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是________

A.反应前后原子的种类和数目一定不变

B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应

C.若该反应为放热反应,则不需要加热反应就一定能自发进行

D.反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等

(2)若E1E2,则反应产物的总能量________(填“>”“<”或“=”)反应物的总能量,反应热Q________0(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等,WX的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A. 含氧酸的酸性:Z>W

B. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

C. 四种元素均能与氢元素形成共价键

D. 简单离子半径:X>Y>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(

A. 0.1 mol所含电子的数目为1.4NA

B. 32gS8(分子结构:)中的共价键数目为NA

C. 14gLi在空气中充分燃烧,消耗氧分子的数目为NA

D. 标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中ClˉClOˉHClO的微粒数之和小于NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是( )

A. 砷元素的最高化合价为+3

B. 砷原子的第三电子层含有8个电子

C. 砷元素是第四周期的主族元素

D. 砷的氧化物的水溶液呈强碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH41.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是( )

A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1

B. 组别中,0~20min内,NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min时,表格中T2对应的数据为0.18

D. 0~10min内,CH4的降解速率①>②

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