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    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3  。回答下列问题：

    （1）      氮化钠的化学式是          ，该化合物以          键形成。

    （2）      氮化钠与水反应的化学方程式是          ，该反应属于         反应。

    （3）      氮化钠与盐酸反应生成       种盐，其电子式是         。

    （4）      氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+）      r（N3―）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （1）Na+[N]3―Na+          离子

    Na+

    （2）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3       复分解

     

                                        H

                                             

    （3）2      Na+[Cl]―Na+     [HNH]+[ Cl]―

                                             

                                        H

    （4）小于

                                                 

    分析：N元素的最低价为―3价，N3―的电子式是[N]3―，Na3N与盐酸反应的化学方

                                                

    程式是Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl

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    （1）NH3的电子式是
    ．
    （2）Na3N与盐酸反应生成
    2
    2
    种盐，其电子式是
    ．

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    （1）Na3N的电子式是
    ，该化合物是由
    离子
    离子
    键形成的．
    （2）Na3N与盐酸反应生成
    2
    2
    种盐，其电子式是
    、
    、
    ．
    （3）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）
    ＜
    ＜
    r（N3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：
    （1）Na3N是由
     
    键形成的．
    （2）Na3N与盐酸反应生成
     
    种盐．
    （3）Na3N与水的反应属于
     
    （填基本反应类型）反应．
    （4）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）
     
    r（N3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
    （1）Na3N的电子式
     
    ，该化合物是由
     
    键形成．
    （2）Na3N与水反应方程式为
     
    ，该反应属
     
    （填基本反应类型）反应．
    （3）Na3N放入足量盐酸中生成
     
    种盐，其化学式为
     
    ．
    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）
     
    r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：

    （1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_______________键形成。

    （2）Na3N与盐酸反应生成_______________种盐，其电子式分别是_______________。

    （3）Na3N与水的反应属于_______________（填基本反应类型）反应。

    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N3-)。

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